【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)向結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．圖1把化學能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學能，水得到了循環(huán)使用

B．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2（標準狀況下）

C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O

D．圖2中電子從c極流向d極，提供電能

【答案】C

【解析】

試題分析：A、圖1是電解池把電能轉(zhuǎn)化為化學能，圖2是燃料電池把化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B、a極與電源負極相連是陰極，產(chǎn)生的氣體X是H2，B錯誤C、酸性溶液中，c極上發(fā)生的電極反應是O2+4H++4e-＝2H2O，C正確；D、已知氣體X是H2，則圖2中c正極，d為負極，圖2中電子從d極流向c極，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列說法正確的是( )

A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變?yōu)?/span>3

B．將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶滾的pH變?yōu)?/span>3

C．將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?/span>13

D．將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7, 則a+b=14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D. 反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物的總能量的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．2:3:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；則下列敘述不正確的是( )

A．該反應的ΔH值與反應物用量無關(guān)

B．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物的化學鍵形成吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：_______________________ （寫一點即可）。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是_____________________。②A口排出的是__________________（填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為:____________________．

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應在所有溫度下都能自發(fā)進行，下列對該反應的敘述正確的是（ ）

A．放熱反應，熵增加 B．放熱反應，熵減小

C．吸熱反應，熵增加 D．吸熱反應，熵減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請回答相關(guān)問題。

（1）實驗室中少量的鈉通常保存在__________中，在實驗室中取用鈉的儀器是_______________。

（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰，同時生成________________色的固體，寫出該產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式：___________________。

（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（4）該同學在實驗室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。

①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的______________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_______________（填儀器名稱）。

②根據(jù)計算，該同學應用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________。

③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1 mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是___________。

A．燒杯未進行洗滌

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①A、B、C、D 4種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z為前20號元素且核電荷數(shù)依次遞增。

②X在A、B、C、D中的化合價分別為0價、－1價、＋1價、＋5價。

③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號：X________，Y________，Z________。

(2)寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。

(3)寫出③中反應的化學方程式________________________。

(4)寫出④中反應的化學方程式________________________。

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