【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

探究:驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

1)裝置A中盛放的試劑是____(填選項(xiàng)),化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

ANa2SO3溶液 BNa2S溶液 CNa2SO4溶液

2)下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______(填選項(xiàng))。

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S④HCl的還原性比H2S⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)還原性:ClS2 ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

3)若要驗(yàn)證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象,即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因:_________

【答案】B Cl2+Na2S=2NaCl+S ①② 藍(lán)色 ClI同主族,且ClI的上方,同主族元素,從上到下,非金屬性依次減弱,則非金屬性Cl>I

【解析】

1)驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng),可通過置換反應(yīng)、強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)等進(jìn)行判斷,裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液;

2)①HCl的溶解度比H2S大,溶解度是物理性質(zhì),不能比較非金屬性強(qiáng)弱;

HCl的酸性比H2S強(qiáng),氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱,如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸,但非金屬性FCl;

HCl的穩(wěn)定性比H2S大,則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂;

HCl的還原性比H2S弱,表明前者Cl的失電子能力比S弱,則得電子能力比S強(qiáng);

HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng),則非金屬性ClS強(qiáng);

⑥還原性:Cl- S2-,表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱,則得電子能力比S強(qiáng);

Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,Cl2為氧化劑,S為氧化產(chǎn)物,則非金屬性Cl>S;

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè),同周期元素,從左往右,非金屬性依次增強(qiáng),則非金屬性Cl>S

3)若要驗(yàn)證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,裝置A中生成I2,與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I,二者同主族,且ClI的上方。

1)驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫強(qiáng),可通過置換反應(yīng),裝置A中盛放的試劑是B;化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓;

2)①HCl的溶解度比H2S大,溶解度是物理性質(zhì),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,①符合題意;

HCl的酸性比H2S強(qiáng),氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱,如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸,但非金屬性FCl,②符合題意;

HCl的穩(wěn)定性比H2S大,則表明前者共價(jià)鍵比后者難斷裂,從而說明Cl的非金屬性比S強(qiáng),③不合題意;

HCl的還原性比H2S弱,表明前者Cl的失電子能力比S弱,則得電子能力ClS強(qiáng),④不合題意;

HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng),則非金屬性ClS強(qiáng),⑤不合題意;

⑥還原性:ClS2-,表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱,則得電子能力ClS強(qiáng),⑥不合題意;

Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl2為氧化劑,S為氧化產(chǎn)物,則非金屬性Cl>S,⑦不合題意;

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè),同周期元素,從左往右,非金屬性依次增強(qiáng),則非金屬性Cl>S,⑧不合題意。

則不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為①②;答案為:①②;

3)若要驗(yàn)證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,裝置A中生成I2,與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng),溶液顯藍(lán)色。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因:ClI同主族,且ClI的上方,同主族元素,從上到下,非金屬性依次減弱,則非金屬性Cl>I。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。

1)在第25周期,處于金屬元素與非金屬元素分界線附近的非金屬元素依次是____(填元素符號(hào))。

2)根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中______族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族,請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)______________________

3)比較上表中元素與元素的下列性質(zhì)(填寫)。電負(fù)性:_____;第一電離能:____________

4)某短周期元素最高正價(jià)為+7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

5)基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為____。

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【題目】在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16g。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.電源中X電極為直流電源的負(fù)極

B.pH變化:A:增大,B:減小,C:不變

C.通電5min時(shí),B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,該氣體是氧氣

D.AKCl足量且溶液的體積為200mL,則電解后,溶液的pH13(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)

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【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C、D、E為單質(zhì),E為固體,F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去):

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,E________。

(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是________劑,反應(yīng)②中是________劑。

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行,則A是________(填化學(xué)式);若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A是________(填化學(xué)式);如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼酸在生活中應(yīng)用廣泛,H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,a、c為陽(yáng)離子交換膜,且H+B(OH)4-與反應(yīng)生成H3BO3,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-O2↑+4H+

B. N室中:a%<b

C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)元素XY、DE的信息如下:

元素

有關(guān)信息

X

地殼中含量最高的元素

Y

第三周期中原子半徑最小的元素

D

最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿

E

單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

1D在元素周期表中的位置為____

2X、Y、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_____

3X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,D的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________

4E元素與Y元素可形成EY2EY3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號(hào))_____

保存EY2溶液時(shí),需向溶液加入少量E單質(zhì)

②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成

向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液,可以制得膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素,它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如:2Fe3(SCN)2==2Fe(SCN)3、AgCN== AgCN↓()。擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱,陰離子的還原性一般比Br強(qiáng)。下列反應(yīng)中,不正確的是(

A. 2CNCl2= 2Cl(CN)2

B. (CN)22OH=CNCNOH2O

C. (SCN)2H2O = 2HSCNSCNO

D. MnO24HSCN(濃)(SCN)2Mn(SCN)22H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示:

根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問題:

1)寫出A、E的化學(xué)式:A__E__

2)寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C→B___;

B→D___;

E→A___。

3C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近期,李蘭娟院士通過體外細(xì)胞實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)抗病毒藥物阿比多爾(H)能有效抑制冠狀病毒,同時(shí)能顯著抑制病毒對(duì)細(xì)胞的病變效應(yīng)。合成阿比多爾的一條路線為:

已知: 。

回答下列問題:

(1)阿比多爾分子中的含氧官能團(tuán)為__________、____________D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)③的作用是_______________;反應(yīng)⑤的類型為________________

(3)A的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)以下為中間體D的另一條合成路線:

其中X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________________、_________。

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