【題目】硼酸在生活中應(yīng)用廣泛，H3BO3可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，a、c為陽(yáng)離子交換膜，且H+可B(OH)4-與反應(yīng)生成H3BO3，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-＝O2↑+4H+

B. N室中：a％＜b％

C. b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

【答案】D

【解析】

A.M室中石墨電極為陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；

B.N室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過(guò)c膜進(jìn)入N室，溶液中c(NaOH)増大，所以N室a％＜b％，選項(xiàng)B正確；

C.原料室中的B(OH)通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室中氧離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則b膜為陰離子交換膜，選項(xiàng)C正確；

D.理論上每生成1mnol產(chǎn)品，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成1malH+、N室生成0.5molH2，陰極生成的氣體體積在標(biāo)況下是11.2L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學(xué)式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

(6)我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機(jī)制模型如圖，其中零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無(wú)元素化合價(jià)變化）后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

X

宇宙中含量最豐富的元素

Y

植物生長(zhǎng)所必需的三種營(yíng)養(yǎng)元素中，電負(fù)性最大的

Z

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍

Q

其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物常溫下能反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)

T

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制消毒液

W

其+2價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布為3d9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡(jiǎn)單分子結(jié)合生成一種深藍(lán)色的離子，其離子符號(hào)為___。

（2）X與Z按原子個(gè)數(shù)比為1：1組合得到的一種物質(zhì)甲，它能用于殺菌消毒，物質(zhì)甲的電子式為___；Q與T也能按原子個(gè)數(shù)比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結(jié)構(gòu)與甲相似，則乙中存在的化學(xué)鍵類型有___和___；乙遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）元素Q的簡(jiǎn)單離子半徑___元素T的簡(jiǎn)單離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項(xiàng)）。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S強(qiáng)　③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥還原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下將2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH，正反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.圖中d點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.Δt1=Δt2時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：b～c段小于a～b段

D.e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下平衡常數(shù)為K=16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同波長(zhǎng)的光可以使有機(jī)化合物之間相互轉(zhuǎn)化。如俘精酸酐類化合物甲、乙可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.甲與乙互為同分異構(gòu)體

B.甲生成乙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.甲、乙兩種分子中均沒(méi)有手性碳原子

D.1mol甲分子與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2mo1NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)?/span>___，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(不必寫(xiě)出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是___。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯（一種有機(jī)化合物）中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___。

（3）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。分析該反應(yīng)原理，完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案