【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C、D、E為單質(zhì),E為固體,F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去):

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,E________。

(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是________劑,反應(yīng)②中是________劑。

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行,則A是________(填化學(xué)式);若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A是________(填化學(xué)式);如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。

【答案】HCl Fe 催化 氧化 KClO3 H2O2 2∶1

【解析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答;根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強(qiáng)氧化性分析解答。

(1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”,所以F為Fe3O4,逆向推理可知E為固體屬于E是Fe,C為O2,由于A是在加熱條件下反應(yīng),則A為KClO3,同時注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3+與Fe2+之間的轉(zhuǎn)化,不難推出D為Cl2,B為HCl;

故答案為:HCl,F(xiàn)e。

(2) 反應(yīng)①的方程式為:2KClO32KCl+3O2↑,其中MnO2作催化劑,反應(yīng)②方程式為:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價,所以MnO2作氧化劑;

故答案為:催化,氧化。

(3) 若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行,則A是KClO3,方程式為:2KClO32KCl+3O2↑,若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A是H2O2,方程式為:2H2O22H2O+O2↑,假設(shè)兩種條件下均生成氧氣1mol,當(dāng)A是KClO3時,生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-,當(dāng)A是H2O2時,生成1molO2時,轉(zhuǎn)移2mole-,所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1;

故答案為:KClO3 ,H2O2, 2∶1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如下圖所示的變化。

則:①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

__________B____________,C__________ D____________。

②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________

③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:___________________。

2)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知AE都是黃色粉末,F有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題:

寫出圖中編號的化學(xué)方程式:

_______________________;

_______________________

______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種半水煤氣中主要含、CO、和少量,經(jīng)“脫硫”、轉(zhuǎn)換反應(yīng)可制得合成氨原料氣。

1)這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”,其轉(zhuǎn)化過程如圖所示,該過程中發(fā)生多個反應(yīng),總反應(yīng)為,該轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的離子為____,寫出該過程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。

2)脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉(zhuǎn)換塔中,變換反應(yīng)為:。該反應(yīng)用氧化鐵作催化劑,其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn),變換反應(yīng)經(jīng)下列兩步完成:

第一步: (慢反應(yīng))

第二步: (快反應(yīng))

①在下圖中繪制變換反應(yīng)(經(jīng)上述催化反應(yīng)過程)的“能量~反應(yīng)過程”示意圖___。

②由于CO還原性較強(qiáng),能夠?qū)⒀趸F直接還原成鐵而使催化劑失活,但實(shí)際生產(chǎn)中一般不會發(fā)生這種情況,請從反應(yīng)速率,化學(xué)平衡角度解釋可能的反應(yīng)過程原因是____

3)半水煤氣處理后得到的混合氣中,可通過在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學(xué)還原消除其中的二氧化碳,并得到高純度的碳,寫出生成碳的電極反應(yīng)式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷錯誤的是(  )

A.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:OH-、CO32-、AlO2-

B.在含等物質(zhì)的量的CO32-、HCO3-的溶液中,逐滴加入鹽酸:CO32-、HCO3-

C.在含等物質(zhì)的量的K2CO3、KOH的溶液中,緩?fù)ㄈ?/span>CO2KOH、K2CO3

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+Cu2+、H+Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】久置的FeSO4溶液變黃,一般認(rèn)為是Fe2+被氧化的緣故;卮鹣铝袉栴}:

(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的檢驗(yàn):向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的現(xiàn)象為:______________________________

(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+:在溶液中加入足量鐵粉,可以觀察到的現(xiàn)象為:______________________;反應(yīng)的離子方程式為:____________________________

(3)查閱資料:溶液中Fe2+的氧化過程分為兩步,首先是Fe2+水解為Fe(OH)2,接著水解產(chǎn)物被O2氧化。寫出Fe(OH)2在空氣中被氧化的現(xiàn)象為_________________________寫出化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.28g N2含有的原子數(shù)為NA

B.1mol Zn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含有的H2O分子數(shù)為NA

D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,將前者和后者混合時,無論前者是否過量,都能用同一個化學(xué)方程式表示的是(

A.溶液,NaOH溶液B.溶液

C.澄清石灰水,D.氨水,溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與消耗的HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。下列說法不正確的是(

A.通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

B.Oa點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH=H2O、CO32+H+=HCO3

C.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選 項(xiàng)

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Al

Al(OH)3

Al2O3

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

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