20.某化學(xué)實驗小組需要2mol•L-1的NaCl溶液98ml,現(xiàn)用NaCl固體來配制,請回答下列問題:
(1)需稱取NaCl11.7g
(2)配制過程中,不需要的儀器(填序號)BG.
A.藥匙  B.酒精燈   C.托盤天平   D.燒杯  E.玻璃棒  F.洗瓶  G.蒸發(fā)皿
完成實驗還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)在配制過程中,下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有①②⑤(填序號).
①稱量NaCl固體時,砝碼與NaCl固體位置放反(1g以下用游碼)
②所稱取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)      ③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時,俯視刻度線                ⑤轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
(4)該實驗小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實驗.
①寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:;
②電解時,將Y極(陽極)生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中,再加入四氯化碳充分震蕩,最后觀察到的現(xiàn)象是C.
A.溶液分層,上層無色,下層橙紅色
B.溶液分層,上層橙紅色,下層無層
C.溶液分層,上層無色,下層紫紅色
D.溶液分層,上層紫紅色,下層無層
③寫出工業(yè)用Y極生成的物質(zhì)來制取漂白粉的化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.

分析 (1)根據(jù)實驗室無98mL的容量瓶,只能選用100mL容量瓶配制出100mL溶液來計算;
(2)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;
(3)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析;
(4)①電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,反應(yīng)中Cl元素的化合價升高,H元素的化合價降低,每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1氯氣;依據(jù)化學(xué)方程式計算.
②陽極上是Cl-放電生成Cl2,通入盛有NaI溶液的試管中能將I2置換出,再加入四氯化碳充分震蕩則能將碘單質(zhì)萃取出,根據(jù)四氯化碳的密度比水大來分析現(xiàn)象;
③工業(yè)上漂白粉是用氯氣和石灰乳反應(yīng)來制。

解答 解:(1)實驗室無98mL的容量瓶,只能選用100mL容量瓶配制出100mL溶液,故所需的NaCl的質(zhì)量m=nM=CVM=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g,故答案為:11.7g;
(2)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知實驗過程中需要托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、洗瓶等儀器,則不需要BG,還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:BG;100mL容量瓶、膠頭滴管;
(3)①稱量NaCl固體時,砝碼與NaCl固體位置放反(1g以下用游碼),會導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小,則所配溶液的濃度偏低;
②所稱取的NaCl固體含有其他雜質(zhì),則氯化鈉的實際質(zhì)量偏小,則配制出的溶液的濃度偏低;
③若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液濃度無影響,因為只要定容時正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響;
④定容時,俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高;
⑤轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出,則導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,故所配溶液的濃度偏低.
故選①②⑤;
(4)①電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,反應(yīng)中Cl元素的化合價升高2價,H元素的化合價降低2價,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,
故答案為:;
②陽極上是Cl-放電生成Cl2,通入盛有NaI溶液的試管中能將I2置換出,再加入四氯化碳充分震蕩則能將碘單質(zhì)萃取出,由于四氯化碳不溶于水且密度比水大,故溶液分層,碘的四氯化碳溶液在下層,呈紫紅色,水在上層,呈無色,故選C;
③工業(yè)上漂白粉是用氯氣和石灰乳反應(yīng)來制取的,化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析,并考查了電化學(xué)的有關(guān)知識,綜合性較強,但難度不大.

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