精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1.4g NaOH溶解在水中,配成100mL溶液,配好后從中取出10mL溶液,加水稀釋至100mL,則稀釋后所得溶液物質的量濃度是( 。
A.1mol/LB.10mol/LC.0.01mol/LD.0.1mol/L

分析 溶液是均勻的,從配制后的100mL溶液中取出10mL溶液,該10mL溶液與100mL溶液的物質的量濃度相等,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算100mL溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度.

解答 解:4gNaOH的物質的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol,
配制成100mL的溶液后,氫氧化鈉的物質的量濃度=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L,
溶液是均勻的,從稀釋后的100mL溶液中取出10mL溶液,該10mL溶液與100mL溶液的物質的量濃度相等為1mol/L,然后稀釋10倍,濃度變?yōu)?.1mol/L,
故選:D.

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算,比較基礎,注意對公式的理解與靈活運用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列措施是為了降低化學反應速率的是( 。
A.保存濃硝酸時,通常用棕色瓶并放在陰涼處
B.用鋅與硫酸反應制取氫氣時,適當增大硫酸溶液的濃度
C.合成氨的反應中,選擇“鐵觸媒”作催化劑
D.在試管中進行鋁和氫氧化鈉溶液反應時,稍微加熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.海洋是人類巨大的資源寶庫,海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景.
(1)下列有關海水資源綜合利用的說法正確的是bd(填序號)
a.電解飽和食鹽水可制得鈉
b.從海帶中提取碘涉及化學變化
c.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
d.利用電滲析法可以從海水中獲取淡水
(2)某興趣小組以海水為原料模擬工業(yè)生產提取NaCl、Mg、Br2.主要流程如下:

①上述流程中操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒(填儀器名稱).
②為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可加入的試劑有:a.Na2CO3溶液  b.BaCl2溶液   c.NaOH溶液,加入試劑的合理順序為bac 或cba 或bca(填序號)
③Mg(OH)2沉淀中滴加鹽酸,濃縮、干燥后得到MgCl2.xH2O晶體,取60.9g晶體,脫水、電解(不計損耗),最終得到7.2g鎂,則x等于6.
(3)用下圖裝置模擬從海水中富集溴的實驗.

A裝置中通入Cl2一段時間后,改通熱空氣,將Br2吹出至B裝置.
①儀器a的名稱是蒸餾燒瓶;
②B裝置中,Br2被SO2還原,該反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr;
③C裝置中NaOH溶液的作用是吸收尾氣,防止Cl2、SO2、Br2對環(huán)境污染.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.反應aA(g)+bB(g)$\stackrel{催化劑}{?}$cC(g)(△H<0)在等容條件下進行.改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示:比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低:T2__T3(  )
A.B.=
C.D.條件不足,無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( 。
A.1 mol/L NaCl溶液B.2 mol/L NH4Cl溶液
C.1.5 mol/L MgCl2溶液D.2 mol/L AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下表列出部分化學鍵的佳能:
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CCl-Cl
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347243
據(jù)此判斷下列說法正確的是(  )
A.表中最穩(wěn)定的共價鍵是Si-Si
B.Cl2(g)→2 Cl(g):△H=-243 kJ•mol
C.H2。╣)+Cl2(g)=2HCl(g):△H=-183 kJ•mol
D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出SiCl4(g)+2 H2(g)═Si(s)+4 HCl(1)的△H

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產水泥的技術研究獲得成功,其流程如下:

回答下列問題:
(1)操作a的名稱是過濾,制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是防止SO2氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導致催化劑中毒.
(2)裝置B中生成兩種酸式鹽,它們的化學式分別是(NH42HPO4、NH4H2PO4
(3)制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧,能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是CD(填字母).
A.NaOH溶液、酚酞試液    B.氨水、酚酞試液
C.碘水、淀粉溶液        D.KMnO4溶液、稀H2SO4
處理尾氣常用氨水吸收后再加稀硫酸處理,放出的SO2經干燥后進入接觸室循環(huán)利用,尾氣中SO2被吸收以及再放出SO2所發(fā)生的有關反應的化學方程式分別為SO2+2NH3•H2O=(NH42SO3+H2O、(NH42SO3+H2SO4=(NH42SO4+SO2↑+H2O.
(4)水泥廣泛應用于土木建筑、水利、國防等工程,是非常重要的無機非金屬材料,工業(yè)生產普通硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土,水泥中加入少量石膏的作用是調節(jié)水泥的硬化速度.
(5)硫酸是基礎化學工業(yè)的重要產品和原料,用硫酸可制備多種硫酸鹽,現(xiàn)有一種硫酸鹽的化學式可表示為Fe2(SO43•x(NH42SO4•yH2O,為確定其組成,稱取該硫酸鹽2.410g,加入過量的NaOH溶液并加熱,生成的氣體用100mL0.0500mol•L-1硫酸吸收,再用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定,生成正鹽時消耗NaOH溶液25.00mL,再將等質量的該硫酸鹽榮譽水配成溶液,加足量BaCl2溶液,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,最后得白色沉淀2.330g,該硫酸鹽的化學式為Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.向FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液,化學方程式為:FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在一定條件下能說明2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是( 。
①溫度和體積一定,某一物質濃度不再變化時   ②溫度和體積一定,容器內壓強不再變化時
③條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化時   ④溫度和體積一定,混合氣體的顏色不再變化時    ⑤溫度和壓強一定,混合氣體的密度不再變化時   ⑥2v(NO2)=v(N2O4
⑦單位時間內生成2x mol NO2的同時消耗x mol N2O4
A.①②③④⑤B.②③④C.①②③⑥D.③④⑤⑦

查看答案和解析>>

同步練習冊答案