Question

8．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到定量?jī)x器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

Answer 1

分析 （1）在兩個(gè)方案的第①步中都要配置溶液，需要使用的定量?jī)x器是100mL容量瓶；
（2）甲方案中，由于弱電解質(zhì)只是部分電離，所以當(dāng)HA是弱電解質(zhì)時(shí)，其pH＞1，乙方案中由于pH=1，所以在與純度相同的鋅粒時(shí)，由于弱電解質(zhì)的電離，所以c（H⁺）較大，所以放出H₂的速率快．

解答 解：（1）配制100ml一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)需要的定量?jī)x器是100mL容量瓶，
故答案為：100mL溶量瓶；
（2）弱電解質(zhì)存在電離平衡，不能完全電離，所以如果HA是弱電解質(zhì)，則0.1mol/L溶液的pH就一定＞1；
弱酸在稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離出陰陽離子，因此稀釋相同的倍數(shù)后，HA溶液中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，所以裝HA溶液的試管的中放出H₂的速率快，即b正確，
故答案為：＞；b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，是高考中的常見題型，試題難度不大，注意掌握判斷酸性相對(duì)強(qiáng)弱的常用方法，該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣．