【題目】N2OCO是常見的環(huán)境污染氣體。

1)對(duì)于反應(yīng)N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說,“Fe+可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

第一步為Fe++N2OFeO++N2;則第二步為____________________(寫化學(xué)方程式)。

已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間,由此推知,第一步反應(yīng)的活化能_________(大于”“小于等于”)第二步反應(yīng)的活化能。

2)在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體,發(fā)生反應(yīng):2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器III、IIIN2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示:

①該反應(yīng)的△H_____0(“>”“<”)

②若容器I的體積為2L,反應(yīng)在370℃下進(jìn)行,20s后達(dá)到平衡,則020s內(nèi)容器I中用O2表示的反應(yīng)速率為_________。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k=________(保留兩位有效數(shù)字)。

③圖中AC、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是 _______________。

④若容器Ⅳ體積為1L,反應(yīng)在370℃下進(jìn)行,則起始時(shí)反應(yīng)_________移動(dòng)(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向”)。

【答案】FeO++COFe++CO2 大于 0.0005 mol·L-1·s-1 0.0044 DCA 向逆反應(yīng)方向

【解析】

1)將總反應(yīng)減去第一步反應(yīng),可得第二步反應(yīng);第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間,即第一步反應(yīng)決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率,則第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能;

2)①取同一條直線,分析溫度對(duì)平衡的影響即可得到反應(yīng)的熱效應(yīng);

v(O2)=,根據(jù)N2O的轉(zhuǎn)化率可以計(jì)算出n(O2),從而得v(O2);平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),題中并未告知B點(diǎn)的容器體積,故需要通過計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù);

③整個(gè)反應(yīng)過程中,容器體積均不變,體系的總質(zhì)量也不變,故體系的密度也不變,故分析370℃時(shí),根據(jù)壓強(qiáng)的影響判斷出容器體積大小,從而可以比較各體系的密度大。

④比較該溫度下,容器IVQcK的大小關(guān)系即可。

1)將總反應(yīng)減去第一步反應(yīng),可得第二步反應(yīng): FeO++COFe++CO2;第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間,即第一步反應(yīng)決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率,則第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能;

2)①分析曲線I,溫度升高,N2O的轉(zhuǎn)化率增大,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),即H>0

②容器I中,20s后反應(yīng)達(dá)到平衡,則N2O的轉(zhuǎn)化率為40%,即n(N2O)=0.1mol×40%=0.04mol,則n(O2)=0.02molv(O2)==0.0005mol·L-1·s-1;由于平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),故B點(diǎn)的平衡常數(shù)和A點(diǎn)的平衡常數(shù)相同,A點(diǎn),c(N2O)==0.03mol/Lc(N2)==0.02mol/L,c(O2)==0.01mol/L,則K===0.0044;

③溫度相同時(shí),轉(zhuǎn)化率:I>II>III,則壓強(qiáng):I<II<III,故體積I>II>III,由于這三個(gè)容器中的體系的總質(zhì)量相同,故密度:I<II<III,在整個(gè)反應(yīng)中,體系的質(zhì)量、體積都不變,故密度也不變,即DCA;

④容器IV中,起始時(shí),c(N2O)==0.06mol/L,c(N2)= =0.06mol/Lc(O2)==0.04mol/L,則Qc===0.04>K,則起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol1

46

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。SiCl4g)+2H2gSis)+4HClg),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

A.412 kJ·mol1B.412 kJ·mol1

C.236 kJ·mol1D.236 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年又是一個(gè)奧運(yùn)年,興奮劑問題再次受到廣泛關(guān)注。心酮胺是治療心臟疾病的一種藥物,是國際足聯(lián)批準(zhǔn)使用的藥品,它具有如圖所示結(jié)構(gòu)筒式,下列關(guān)于心酮胺的描述,不正確的是(

A.能夠發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種

B.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

C.當(dāng)1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗7mol H2

D.能夠與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ三種常見的短周期元素,可形成XY2、Z2Y、XY3Z2Y2、Z2X等化合物,已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多一個(gè)電子層,試回答:

(1)X、Y、Z的單質(zhì)的晶體分別屬于_______晶體,________晶體,_________晶體。

(2)Z2Y2的電子式為_____,Z2Y2溶于水的化學(xué)方程式為_____

(3)XY3的水溶液與Z2Y2反應(yīng)可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2,其化學(xué)方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下:

(1)寫出浸渣中主要成分的用途 ________(寫出兩條)。

(2)濾渣1的主要成分是 ________(用化學(xué)式表示)

(3)經(jīng)檢測(cè)浸取液中無Fe2+,浸取時(shí)MnO 2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________。

(4)寫出沉錳操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。

(5)酸溶后的溶液作為電解液,用下圖1裝置電解,應(yīng)采用 ______(”)離子交換膜,陽極的電極反應(yīng)式為________。

(6)為充分利用濾渣1”,需測(cè)定濾渣中鋁元素的含量,設(shè)計(jì)以下方案。

①將ag濾渣處理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定測(cè)得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的濃度之和為ymmol·L1

③另取少量①中溶液將Fe3+ 用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+Cl )還原為Fe2+,離子方程式為 ________;

④將③所得溶液利用吸光度法測(cè)得其吸光度為0.400(吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系如上圖2所示)。該樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(用含字母的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、EF是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能級(jí)都是半滿狀態(tài),B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素,D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4,E元素核外未成對(duì)電子數(shù)在本周期最多,F元素M能層所有能級(jí)都排滿電子,N層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:

1A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和它的氫化物可以形成一種鹽,常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________。

2BC、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

3C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

4E元素核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

5F元素的價(jià)電子排布式為______________。1mol [F(AH3)4]2+配合離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

③壓縮容器增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),氣體密度不變

④恒溫恒壓時(shí),充入惰性氣體,平衡不移動(dòng)

⑤加入催化劑,B的平衡轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84消毒液1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

(1)該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B

C

實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液

變紅,不褪色

變藍(lán),不褪色

實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定溶液的pH

3

12

已知:①飽和NaClO溶液pH11;②25°C時(shí),弱酸電離常數(shù)為:H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11;HClOK=3×10-8。回答下列問題:

①裝置B盛裝的試劑是___________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________(填化學(xué)式)。

③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2C瓶溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

.C瓶溶液20mL于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

.0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,淀粉溶液顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作23次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①步驟I的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________

C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O、NONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(1) N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為______。

(2)NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O;

①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是______(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學(xué)式)。

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