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【題目】N2ONONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(1) N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為______

(2)NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O;

①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質是______(填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學式)

【答案】2NH3+2O2 N2O+3H2O BC NaNO3 NO

【解析】

(1)NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O,類似于生成NO的反應,同時生成水;

(2)NO2NaOH反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水,NONO2一起與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉和水,據此書寫方程式;

①提高尾氣中NONO2去除率,應是氣體與氫氧化鈉溶液充分接觸而反應;

②反應生成NaNO2NaNO3;如NO的含量比NO2大,則尾氣中含有NO。

(1)NH3O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應生成N2O,根據得失電子守恒和原子守恒可知反應有水生成,配平化學方程式,得反應的化學方程式為2NH3+2O2 N2O+3H2O;

(2)NO2NaOH反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水,NONO2一起與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉和水,反應離子方程式為:2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O;

A. 加快通入尾氣的速率,氣體不能充分反應,不能提高尾氣中NONO2的去除率,A不符合題意;

B. 采用氣、液逆流的方式吸收尾氣,可使氣液充分接觸,能提高尾氣中NONO2的去除率,B符合題意;

C. 定期補充適量的NaOH溶液可增大反應物濃度,能提高尾氣中NONO2的去除率,C符合題意;

故合理選項是BC;

②反應生成NaNO2NaNO3,則含有的雜質為NaNO3,如NO的含量比NO2大,則尾氣中含有NO。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】N2OCO是常見的環(huán)境污染氣體。

1)對于反應N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說,“Fe+可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行:

第一步為Fe++N2OFeO++N2;則第二步為____________________(寫化學方程式)。

已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間,由此推知,第一步反應的活化能_________(大于”“小于等于”)第二步反應的活化能。

2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體,發(fā)生反應:2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器III、IIIN2O的平衡轉化率如圖乙所示:

①該反應的△H_____0(“>”“<”)

②若容器I的體積為2L,反應在370℃下進行,20s后達到平衡,則020s內容器I中用O2表示的反應速率為_________。B點對應的平衡常數k=________(保留兩位有效數字)。

③圖中A、C、D三點容器內氣體密度由大到小的順序是 _______________。

④若容器Ⅳ體積為1L,反應在370℃下進行,則起始時反應_________移動(向正反應方向、向逆反應方向”)

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述正確的是( )

A.1mol發(fā)生氧化還原反應時,轉移的電子數目一定為2NA

B.向含有1mol的溶液中通入足量的氯氣完全反應時,轉移的電子數目為2NA

C.常溫常壓下,14g組成的混合氣體含有的原子數目為NA

D.的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應,生成分子的數目為0.46NA

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【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料。由A制備高分子降解塑料(PVB)IR的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:

已知:①RCHO++H2O;

RBrRCOOH。

試回答下列問題:

1)過程①的反應類型為___B中含氧官能團的名稱是___。

2)反應⑧的化學方程式為___。反應③的化學方程式為___。

3)關于過程②,下列說法正確的是___(填序號)。

a.反應②屬于縮聚反應

b.生成的高分子化合物還能與溴水反應而使其褪色

c.該高分子鏈節(jié)具有和其單體完全一樣的結構

d.生成的高分子材料具有熱塑性,且為混合物

e.通過質譜儀測得該高分子的平均相對分子質量為30444,可推知其n約為354

4F分子中最多有___個原子共平面,D的結構簡式是___。

5GE互為同分異構體,則G的所有同分異構體中含有碳碳雙鍵的結構(包含E在內且不考慮順反異構)共有___種。(已知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定,不考慮)

6)利用題目信息,以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成丁二酸乙二酯,寫出合成路線___(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

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【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現象和結論略)。

①實驗12研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數據是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現開始反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學認為KMnO4H2C2O4的反應是______熱反應,導致_______________;

②從影響化學反應速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________

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【題目】在-50℃時液氨中存在著下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,兩種離子的平衡濃度均為1.0×10-15mol·L-1。以下有關-50℃時離子積的敘述中正確的是(  )

A. 離子積為1.0×10-15

B. 離子積為1.0×10-30

C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2),液氨的離子積增大

D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,離子積的數值也隨之增大

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【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列說法錯誤的是 ( )

A.28克氮氣所含的原子數目為2NA;

B.在標況下,0.5NA氯分子所占體積約是11.2L;

C.只有在標況下NA氧氣分子的物質的量才是1mol

D.70℃、1×105Pa下,46NO2與標況下46克四氧化二氮均含有3NA原子。

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【題目】下列各組熱化學方程式中,ΔH1ΔH2的是(

Cs+O2g=CO2g ΔH1;Cs+O2g=COg ΔH2

Sg+O2g==SO2g ΔH1Ss+O2g=SO2g ΔH2

H2g+O2g=H2Ol ΔH1;2H2g+O2g=2H2Ol ΔH2

CaCO3s=CaOs+CO2g ΔH1CaOs+H2Ol=CaOH2s ΔH2

A.

B.②③④

C.③④

D.①②③

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【題目】在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:2IO3-+5SO32-+2H=I2+5SO42-+H2O,生成的I2可以用淀粉溶液檢驗,根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示:

該實驗的目的是_________;表中V2=_________

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