【題目】ABC、DEF是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能級都是半滿狀態(tài),B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,C元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素,D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4,E元素核外未成對電子數(shù)在本周期最多,F元素M能層所有能級都排滿電子,N層只有一個電子。請回答下列問題:

1A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物和它的氫化物可以形成一種鹽,常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為:_______________________

2B、CD的簡單離子半徑由大到小的順序為_____________。

3C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

4E元素核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。

5F元素的價電子排布式為______________。1mol [F(AH3)4]2+配合離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________。

【答案】c((NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Cl- >Mg2+> Al3+ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 24 3d104s1 16NA

【解析】

A元素的所有P能級都是半滿狀態(tài),則A的核外電子排布為1s22s22p3,即AN;B元素的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,設(shè)B元素的最外層電子數(shù)為x,由于B的原子序數(shù)比A大,則有=,解得x=2,則B的核外電子排布為28、2,故BMg;D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)差值為4,且D的原子序數(shù)比B大,則D位于第三或第四周期,若D位于第四周期,則D的族序數(shù)為8,與主族矛盾,故D為與第三周期,其主族序數(shù)為7,則DClC元素是生活中使用非常廣泛的金屬元素,且C的原子序數(shù)在B、D之間,故CAl; E的原子序數(shù)大于DCl),且E元素核外未成對電子數(shù)在本周期最多,則E位于第四周期,其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,即ECr;F元素M能層所有能級都排滿電子,N層只有一個電子,則F的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則FCu;綜上所述,ANBMg,CAl,DClECrFCu。

經(jīng)分析,ANBMg,CAl,DCl,ECr,FCu,

1A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3和它的氫化物NH3形成的鹽為NH4NO3,是強酸弱堿鹽,其水溶液中離子濃度由大到小為:c((NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-);

2B、C、D的簡單離子分別為Mg2+Al3+、Cl-,則離子半徑由大到小為:Cl->Mg2+> Al3+;

3C元素的氧化物Al2O3NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

4ECr,是24號元素,核外電子數(shù)為24,則其核外有24種運動狀態(tài)不同的電子;

5FCu,其價電子排布為3d104s1;1[F(AH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+中含有16σ鍵,則1mol該離子含有16NAσ鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大,且均不超過18。其中AC、BE分別為同族元素。原子半徑ABEDC,B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,CD的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.原子電子層數(shù):ABB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:BE

C.簡單離子半徑:EDD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性:CD

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是(

A.17g OH含有9×6.02×1023個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5×6.02×1023個甲醛分子所占體積約是11.2L

C.106g碳酸鈉溶液中含有6.02×1023個陰離子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列圖示實驗的描述正確的是

A.1所示的實驗:鋼閘門連在外接電源的負(fù)極上可以對其進(jìn)行保護(hù)

B.2所示的實驗:NaOH溶液滴定鹽酸

C.3所示的實驗:用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱

D.4所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2OCO是常見的環(huán)境污染氣體。

1)對于反應(yīng)N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說,“Fe+可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

第一步為Fe++N2OFeO++N2;則第二步為____________________(寫化學(xué)方程式)。

已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間,由此推知,第一步反應(yīng)的活化能_________(大于”“小于等于”)第二步反應(yīng)的活化能。

2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體,發(fā)生反應(yīng):2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器I、IIIIIN2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示:

①該反應(yīng)的△H_____0(“>”“<”)。

②若容器I的體積為2L,反應(yīng)在370℃下進(jìn)行,20s后達(dá)到平衡,則020s內(nèi)容器I中用O2表示的反應(yīng)速率為_________。B點對應(yīng)的平衡常數(shù)k=________(保留兩位有效數(shù)字)

③圖中A、CD三點容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是 _______________。

④若容器Ⅳ體積為1L,反應(yīng)在370℃下進(jìn)行,則起始時反應(yīng)_________移動(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是(

堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測液

酸式滴定用蒸餾水洗凈后,未用鹽酸潤洗

滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時,俯視刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ka、KbKw、KhKsp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù),水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過查閱資料獲得溫度為25℃時以下數(shù)據(jù):Kw1.0×1014,Ka(CH3COOH)1.8×105,Ka(HSCN)0.13,Ka(HF)4.0×104,Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011

(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是__________。

a.它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度

b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的Ksp都隨溫度的升高而增大

c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定溫度下,在CH3COONa溶液中,KwKa·Kh

(2)25℃時,1.0 mol·L1 HF溶液的pH約等于__________(已知lg2≈0.3)。將濃度相等的HFNaF溶液等體積混合,判斷溶液呈_______(”)性,并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因:_____________。

(3)已知CH3COONH4溶液為中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,現(xiàn)有25℃時等濃度的四種溶液:A.NH4ClB.NH4SCN,C.CH3COONH4,D.NH4HCO3;卮鹣铝袉栴}:

①試推斷NH4HCO3溶液的pH__________7(、”)

②將四種溶液按NH4濃度由大到小的順序排列是:__________(填序號)。

NH4SCN溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________

(4)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性,利用以上數(shù)據(jù)可以計算出反應(yīng):Mg(OH)2(s)2CH3COOH(aq)Mg2(aq)2CH3COO(aq)2H2O(l)25℃時的平衡常數(shù)K________,并據(jù)此推斷Mg(OH)2_________(不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在-50℃時液氨中存在著下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,兩種離子的平衡濃度均為1.0×10-15mol·L-1。以下有關(guān)-50℃時離子積的敘述中正確的是(  )

A. 離子積為1.0×10-15

B. 離子積為1.0×10-30

C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2),液氨的離子積增大

D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,離子積的數(shù)值也隨之增大

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