18．淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)；為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現(xiàn)象是不顯藍(lán)色．淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸．

分析 葡萄糖可用氫氧化鈉和新制氫氧化銅（或銀氨溶液）進(jìn)行檢驗(yàn)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸．

解答 解：葡萄糖可用氫氧化鈉和新制氫氧化銅（或銀氨溶液）進(jìn)行檢驗(yàn)；加入碘水不顯藍(lán)色說明淀粉已完全水解，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，
故答案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；碘水；藍(lán)；葡萄糖；氨基酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查葡萄糖和淀粉的檢驗(yàn)，難度不大，注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，下列因素中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生明顯影響的是（　�。�
A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
編號(hào)abc
  ANaNa2ONaOH
  BAl2O3NaAlO2Al（OH）3
  CCO2Na2CO3NaHCO3
  DFeFeCl3Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質(zhì)量為18.8g，則混合氣體中 n（CO）：n（CO2）=2：3；CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%；CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.2%；混合氣體的密度為1.68g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可用作磁性材料的物質(zhì)是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng)，其中（　�。�
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是（　　）
A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體
C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氮元素能形成多種多樣的化合物．請(qǐng)回答：
（1）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）；
②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的密度保持不變
B．混合氣體的顏色不再變化
C．混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)v逆＜v正（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)（該條件下硫酸第二步電離是完全的）．
①a點(diǎn)溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②b點(diǎn)溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+；
③c點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.8g•mL-1的濃H2SO4來配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸
（1）求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度
（2）計(jì)算配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

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