Question

8．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.8g•mL^-1的濃H₂SO₄來配制250mL 0.40mol•L^-1稀硫酸
（1）求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度
（2）計算配制250mL 0.40mol•L^-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.8g•mL^-1的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.8×98%}{98}$mol/L=18mol/L，
答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.8g•mL^-1的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18mol/L；
（2）稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為$\frac{250mL×0.4mol/L}{18mol/L}$=5.6mL，
答：需要濃硫酸的體積為5.6mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系．