3．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng)，其中（　　）
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快

分析 由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多；與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉要2步：先碳酸根與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根，然后碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，即CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑；而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳只需1步，即HCO3-+H+═H2O+CO2↑，所以反應(yīng)生成二氧化碳速率碳酸氫鈉的快．

解答 解：A、根據(jù)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應(yīng)，放出的二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故A錯誤；
B、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量相同，與足量鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳相同，故B錯誤；
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分別進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉才能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳；而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳速度快，故C錯誤；
D、根據(jù)CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉放出二氧化碳的速率快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不中等，要求學(xué)生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．金屬在自然界中大多以化合態(tài)形式存在，但它們在日常生活中應(yīng)用比較廣泛，需要進(jìn)行冶煉．
（1）鋁熱反應(yīng)常用來冶煉某些難熔金屬，下列物質(zhì)中，不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是MgO（填標(biāo)號）．
a．CuO b．MgO c．Fe304 d．MnO2
（2）金屬鯉常用于制備電池，北斗衛(wèi)星采用磷酸鐵鉀（LiFepO4）電池，已知LiFepO4新型鋰離子動力電池放電時總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFepO4
①該電池的正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，電池內(nèi)部Li+向正極移動．
②維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作10分鐘，理論上消耗鋰約為0.22g（保留兩位小數(shù)，已知F=96500C•mol-1）
③該電池的電解質(zhì)溶液能否用水配制？（填“能”或“不能”），原因是因?yàn)殡娊獠牧箱嚺c水反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
D．研究有機(jī)物一般要經(jīng)過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實(shí)驗(yàn)式）→測定相對分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學(xué)家李比希

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮．結(jié)晶．分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
 1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)；為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現(xiàn)象是不顯藍(lán)色．淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{放電}^{充電}$Na2S4+3NaBr．下列關(guān)于此電池說法正確的是（　�。�
A．充電的過程中當(dāng)0.1molNa+通過離子交換膜時，導(dǎo)線通過0.2mol電子
B．放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
C．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
D．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．K2Cr2O7+14HCl （濃）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（＞6mol/L）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol/L）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
B．生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
C．鹽酸濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化為Fe3+，并使X2O72-還原為X3+，則n值為（　�。�
A．2B．3C．4D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，HCl只作還原劑的是（　�。�
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．O2+4HCl═2Cl2+2H2O
C．MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2HCl═Cl2+H2

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