分析 (1)①有圖可知N2O4的平衡濃度為0.6mol/L,達(dá)到平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,則NO2的平衡濃度為0.3mol/L,帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計算;
②A.氣體的質(zhì)量不變,容積恒定,因此氣體的密度為一定值;
B.混合氣體的顏色不變,說明NO2的濃度保持恒定;
C.反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)氣壓恒定時,正、逆反應(yīng)速率相等;
③反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,K值減小,計算可知此時的濃度商Q=K(298K)>K(398K),反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,因此V(正)<V(逆);
(2)①常溫條件下,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,硫酸氫銨溶液顯酸性,銨根離子水解顯酸性;
②a、b、c、d、e五個點,根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,b點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;
③c點溶液呈中性,則溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三種成分;
④根據(jù)堿性溶液中,氫氧根離子濃度越大,水的電離程度越小進(jìn)行分析.
解答 解:(1)①有圖可知N2O4的平衡濃度為0.6mol/L,達(dá)到平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,則NO2的平衡濃度為0.3mol/L,則K=$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$=$\frac{0.6}{0.{3}^{2}}$=6.67,
故答案為:6.67;
②A.反應(yīng)物和生成物全是氣態(tài)物質(zhì),氣體的質(zhì)量不變,容積為2L保持恒定,由ρ=$\frac{m}{V}$可知氣體的密度為一定值,因此氣體的密度保持不變不一定處于平衡狀態(tài),故A正確;
B.混合氣體的顏色不變說明NO2的濃度不變,說明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),故B錯誤;
C.反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)是一個氣體體積減小的反應(yīng),氣壓恒定時,正、逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯誤;
故答案為:A;
③反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,K值減小,密閉容器的體積為2L,因此的N2O4的濃度為0.6mol/L,NO2的濃度為0.3mol/L,濃度商Q═$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$=$\frac{0.6}{0.{3}^{2}}$=6.67=K(298K)>K(398K),反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,故:V(正)<V(逆),
故答案為:<;
(2)①硫酸氫銨溶液顯酸性,銨根離子水解顯酸性,0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中 氫離子濃度大于0.1mol/L,溶液PH<1,
故答案為:<;
②a、b、c、d、e五個點,根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,b點恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4,溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+,
故答案為:NH4+;
③c點溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三種成分,b點時c(Na+)=c(SO42-),c點時c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);
④d、e溶液都為堿性溶液,溶液中的氫氧根離子抑制了水的電離,則氫氧化鈉溶液體積越大,水的電離沉淀越小,故d點水的電離程度大于e點水的電離,
故答案為:>.
點評 本題考查平衡常數(shù)的計算、平衡的移動、離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點,題目難度中等,試題知識點較多,綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力;離子濃度大小比較常與鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離聯(lián)合考查,確定離子濃度大小時要結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng) | |
B. | 生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA | |
C. | 鹽酸濃度越大,Cl-的還原性越強(qiáng) | |
D. | 氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒有藍(lán)色沉淀生成 | |
B. | 燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為Zn+2e-=Zn2+ | |
C. | 電子從Zn極流出,流入Fe極,經(jīng)鹽橋回到Zn極 | |
D. | 燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol•L-1 | |
B. | 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol•L-1 | |
C. | 與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,水的電離平衡向正向移動 | |
D. | 上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3 | |
B. | 不可用氫氧化鈣鑒別兩者 | |
C. | 兩溶液堿性相同時的濃度:Na2CO3>NaHCO3 | |
D. | 與同濃度的硫酸溶液反應(yīng)放出氣泡的快慢程度:NaHCO3>Na2CO3 |
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