【題目】已知甲、乙、丙和X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是　

A. 甲為C，X是O2 B. 甲為CO2，X是NaOH溶液

C. 甲為Cl2，X為Fe D. 甲為Na，X為O2

【答案】D

【解析】A．甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙(CO2)和甲(C)反應(yīng)又可以生成乙(CO)，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．甲為CO2，X是NaOH溶液時(shí)，乙為NaHCO3，丙為Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反應(yīng)加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C．甲為Cl2， X為Fe，乙為FeCl3，FeCl3能與鐵反應(yīng)生成FeCl2，FeCl2能夠與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；D．甲為Na，X為O2時(shí)，乙為氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成丙，丙為過氧化鈉，過氧化鈉不能與鈉反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。

(1) 間接法:用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol

則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)直接法: H2和CO2在特定條件下制甲醇的反應(yīng)為:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的H2和CO2，在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內(nèi)溫度為T0 ℃)，測(cè)得反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題:

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________;在T0℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_________。(保留三位有效數(shù)字)

②保持溫度和體積不變，下列情況可說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母代號(hào))

a.混合氣體密度不變

b.反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變

c.H2和 CO2的濃度之比為3:1

d.每斷裂3mol的H-H鍵同時(shí)斷裂3molC-H鍵

③其他條件不變，溫度調(diào)至T1℃ (T1>T0)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得平衡常數(shù)為K1(K10)，則該反應(yīng)為_____________(填“吸熱反應(yīng)”、“放熱反應(yīng)”)。

④在30分鐘時(shí)，通過改變CO2的濃度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根據(jù)圖示變化，通過計(jì)算說明只改變?cè)摋l件能否建立45分鐘時(shí)的平衡狀態(tài)(K2)___________。(相關(guān)結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(3)甲醇可作燃料電池的原料，若電解質(zhì)溶液為鹽酸，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)(不考慮電子損失)，將負(fù)極所產(chǎn)生的氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B. 取10mL該溶液，加等質(zhì)量的水混合后，所得硫酸物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

C. 取10g該溶液，加入等體積水混合后，所得硫酸質(zhì)量百分比濃度大于49%

D. 將該硫酸盛放在U型干燥管中，可用來干燥H2、SO2、H2S等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為( )。

A．1：60 B．3：1 C．100：l D．1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為 。

（2）氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為 形，陽離子中氮的雜化方式為 。

（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)狻⒀趸X和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X (X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備 X 的化學(xué)方程式為 。

（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為 （填字母標(biāo)號(hào)）。

A ．離子鍵 B ．共價(jià)鍵 C ．配位鍵 D ．金屬鍵

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是 。

（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al 原子的距離為 cm （阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，不必化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紀(jì)錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深。下列烹飪用品的調(diào)味成分屬于酯類的是(　　)

A. 食鹽 B. 大豆油 C. 陳醋 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點(diǎn)與短點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來。己知利用某寫有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為：，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. Q的氯代物只有3種

C. NBD和Q互為同分異構(gòu)體 D. NBD的同分異構(gòu)體可能是芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視．某垃圾處理廠對(duì)金屬垃圾（主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅）處理及綜合利用的部分工藝如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）I、II均含有_____操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌、____。操作II完成后紅褐色沉淀洗滌的具體操作為_______。

（2）步驟③所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______。

（3）請(qǐng)寫出步驟②、④所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_____________________________④ ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下1molC3H8發(fā)生如下反應(yīng)：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉(zhuǎn)化率為80%，且混合氣體中m(CH4)=m(H2),則下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為35.2

B. 兩種烯烴物質(zhì)的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1

C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g

D. 兩種烯烴物質(zhì)的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol

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