【題目】常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時兩溶液的體積比為( )。
A.1:60 B.3:1 C.100:l D.1:100
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【題目】已知固體A是中學常見的礦物,由四種元素組成,現(xiàn)設計如下實驗:
請回答:
(1)固體A的化學式______________。
(2)鎂能在氣體E中燃燒,寫出反應的化學方程式____________。
(3)寫出固體C與氨氣反應生成D的化學方程式_________________。
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【題目】相同溫度,相同物質的量濃度的4種溶液( )
①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3
按pH由大到小的順序排列,正確的是
A.④>①>③>②B.①>④>③>②
C.①>②>③>④D.④>③>①>②
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),反應速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1,則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。
(2)已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。
(3)一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生(2)中反應,下列事實能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填正確選項字母編號)。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.NO2和SO2的體積比保持不變 d.△H保持不變
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【題目】以下物質間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是( )
A.HCl →Cl2→HClO→NaClO
B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D.Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3
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【題目】在強堿性的無色溶液中能大量共存的離子組是( )
A. K+、Mg2+、MnO4-、Cl﹣ B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl﹣
C. Na+、H+、SO42-、Cl﹣ D. Ca2+、K+、CO32-、NO3-
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【題目】已知甲、乙、丙和X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系如下圖,則甲和X不可能是
A. 甲為C,X是O2 B. 甲為CO2,X是NaOH溶液
C. 甲為Cl2,X為Fe D. 甲為Na,X為O2
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【題目】在mA+nB===pC的反應中,m、n、p為各物質的系數(shù),現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L-1,B每分鐘減少1.5a mol·L-1,A每分鐘減少0.5a mol·L-1,則m∶n∶p為
A.2∶3∶2 B.2∶2∶3
C.1∶3∶2 D.3∶1∶3
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【題目】[2017新課標Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1
反應①的ΔH1為________kJ·mol1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產率提高,應采取的措施是_________(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是__________________________。
(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線,副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。
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