【題目】隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重,垃圾的處理問題正日益被人們所重視.某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖所示.請回答下列問題:

(1)I、II均含有_____操作,此操作中玻璃棒的作用是攪拌、____。操作II完成后紅褐色沉淀洗滌的具體操作為_______。

(2)步驟③所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______。

(3)請寫出步驟②、④所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_________________________________________________。

【答案】 過濾 引流 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀,待蒸餾水流盡后,重復(fù)操作2-3次 復(fù)分解反應(yīng) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

【解析】(1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息:I、II均為過濾操作,此操作中玻璃棒的作用是攪拌、引流作用;故答案為:過濾;引流;

(2)步驟③中,硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉,屬于復(fù)分解反應(yīng);故答案為:復(fù)分解反應(yīng);

(3)步驟②④中,氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水,配平即可;故答案為:②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度,相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液(

CH3COONa NaHSO4 NaCl Na2CO3

pH由大到小的順序排列,正確的是

A.>>>B.>>>

C.>>>D.>>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙和X4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是 

A. 甲為CXO2 B. 甲為CO2,XNaOH溶液

C. 甲為Cl2,XFe D. 甲為Na,XO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在mA+nB===pC的反應(yīng)中,m、n、p為各物質(zhì)的系數(shù),現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L-1,B每分鐘減少1.5a mol·L-1,A每分鐘減少0.5a mol·L-1,則mnp為

A.232 B.223

C.132 D.313

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KBrKI的混合溶液中通入足量的氯氣后,再將溶液蒸干灼燒,最后剩余的固體物質(zhì)是(

A. KClKBr B. KCl C. KClI2 D. KClKI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班在實驗室進(jìn)行制取乙酸乙酯的分組實驗,主要步驟如下:

①按下圖連接好裝置,并檢查裝置的氣密性。

②在試管A中加入3 mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸,再加入沸石。然后用酒精燈緩慢加熱.

③待試管B中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B,振蕩后靜置。

相對分子質(zhì)量

密度/(gcm-3)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

乙醇

46

0.789

-117.3

78.5

以任意比互溶

乙酸

60

1.050

16.6

117.9

易溶

乙酸乙酯

88

0.897

-84

77

難溶

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(2)兩組同學(xué)想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量,簡便的方法是__________。

(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,該實驗中采取的措施有_________

(4)現(xiàn)對全班同學(xué)試管B中的液體集中處理,得到乙酸乙酯的粗產(chǎn)品并回收乙醇,需進(jìn)行的操作名稱是__________。

(5)用下圖所示裝置驗證:乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)。

裝置中所裝的藥品分別是:甲_________,乙________,丙____________。試管中觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上分解為Cl2O2。

1實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______

為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實驗中采取的措施有______

2①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

B無冷卻裝置,則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______

3裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______

4已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為:用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液,______。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有:電子天平,真空干燥箱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2017新課標(biāo)]丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:

C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1

反應(yīng)的ΔH1為________kJ·mol1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_________(填標(biāo)號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是__________________________。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉和鋁均是重要的金屬。

(1) 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________。

(2) 鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(3)同溫同壓下,在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al, 產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6,則所加Al的質(zhì)量為______________。

(4) 過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑,其中Na2O2CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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