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【題目】紀錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深。下列烹飪用品的調味成分屬于酯類的是(　　)

A. 食鹽 B. 大豆油 C. 陳醋 D. 蔗糖

【答案】B

【解析】A．食鹽不含碳元素，屬于無機物，選項A錯誤； B．大豆油的主要成分是油脂，是含有碳元素的化合物，屬于有機物，屬于酯類物質，選項B正確；C．陳醋的主要成分是乙酸，是含有碳元素的化合物，屬于有機物，屬于羧酸，選項C錯誤；D．蔗糖是二糖，含有碳元素的化合物，屬于有機物，屬于糖類物質，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（　�。�

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C12+H2O=HC1+HC1O

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反應速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應，下列事實能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________（填正確選項字母編號)。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO2和SO2的體積比保持不變 d．△H保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強堿性的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A. K＋、Mg2＋、MnO4－、Cl﹣ B. Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl﹣

C. Na＋、H＋、SO42－、Cl﹣ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙和X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是　

A. 甲為C，X是O2 B. 甲為CO2，X是NaOH溶液

C. 甲為Cl2，X為Fe D. 甲為Na，X為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離NaCl和NH4Cl的最佳方案是（　�。�

A. 利用溶解度不同，采用結晶法 B. 加入燒堿

C. 直接加熱法 D. 加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在mA＋nB===pC的反應中，m、n、p為各物質的系數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L－1，B每分鐘減少1.5a mol·L－1，A每分鐘減少0.5a mol·L－1，則m∶n∶p為

A．2∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶3∶2 D．3∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班在實驗室進行制取乙酸乙酯的分組實驗，主要步驟如下：

①按下圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。

②在試管A中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精燈緩慢加熱.

③待試管B中收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B，振蕩后靜置。

相對分子質量

密度/(gcm-3)

熔點/℃

沸點/℃

水中溶解性

乙醇

46

0.789

-117.3

78.5

以任意比互溶

乙酸

60

1.050

16.6

117.9

易溶

乙酸乙酯

88

0.897

-84

77

難溶

回答下列問題：

(1)反應的化學方程式為______________。

(2)兩組同學想要比較所制得的乙酸乙酯的產量，簡便的方法是__________。

(3)該反應為可逆反應，要提高乙酸乙酯的產率，該實驗中采取的措施有_________。

(4)現(xiàn)對全班同學試管B中的液體集中處理，得到乙酸乙酯的粗產品并回收乙醇，需進行的操作名稱是__________。

(5)用下圖所示裝置驗證：乙酸的酸性比碳酸強，碳酸的酸性比苯酚強。

裝置中所裝的藥品分別是：甲_________,乙________，丙____________。試管中觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅰ節(jié)選]近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2

與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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