【題目】已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,密度為1.84g/mL,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B. 取10mL該溶液,加等質(zhì)量的水混合后,所得硫酸物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

C. 取10g該溶液,加入等體積水混合后,所得硫酸質(zhì)量百分比濃度大于49%

D. 將該硫酸盛放在U型干燥管中,可用來干燥H2、SO2、H2S等氣體

【答案】D

【解析】A項,該硫酸物質(zhì)的量濃度為:c=1000ρω/M =molL-1=18.4molL-1,故A正確;B項,等質(zhì)量的水與該濃硫酸混合后體積大于濃硫酸體積的2倍,故所得硫酸物質(zhì)的量濃度小于9.2molL-1,故B正確;C項,等體積的水與該濃硫酸混合后質(zhì)量小于濃硫酸質(zhì)量的2倍,故所得硫酸質(zhì)量百分比濃度大于49%,C正確;D項,濃硫酸不能干燥H2S,會發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )

A. 聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2

的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng) I:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

反應(yīng)II:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1

請回答下列問題:

(l)寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______,反應(yīng)II自發(fā)進(jìn)行的條件是_____。

(2)CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)中影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖為某待定條件下,不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。

下列說法不正確的是__________。

A.溫度升髙該反應(yīng)平衡常數(shù)逐漸減小,移走部分尿素平衡向正方向移動

B.當(dāng)溫度低于190℃,隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大,其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動

C.當(dāng)溫度髙于190℃后,隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸減小,其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)

D.其他條件相同時,為提髙CO2的轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比

(3)某研究小組為探究反應(yīng)I中影響C(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時達(dá)到平衡,其c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如下圖所示。則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。若其他條件不變,t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1t2時間段C(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2時達(dá)到新的平衡)。__________

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下圖,請寫出在A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度,相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液(

CH3COONa NaHSO4 NaCl Na2CO3

pH由大到小的順序排列,正確的是

A.>>>B.>>>

C.>>>D.>>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:還原性HSO3I,氧化性IO3I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.

1a點(diǎn)時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為_____mol,假設(shè)反應(yīng)中無SO2逸出。

2)從b點(diǎn)開始計算,當(dāng)生成0.3mol I2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),反應(yīng)速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1,則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1

(2)已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

(3)一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填正確選項字母編號)。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.NO2和SO2的體積比保持不變 d.△H保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是(

AHCl →Cl2→HClO→NaClO

BNa→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

CSi→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

DAl→NaAlO2 →AlOH3→Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙和X4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是 

A. 甲為C,XO2 B. 甲為CO2XNaOH溶液

C. 甲為Cl2,XFe D. 甲為Na,XO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃42℃以上分解為Cl2O2

1實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。

為使反應(yīng)充分進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______。

2①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

B無冷卻裝置,則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。

3裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______

4已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液,______。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有:電子天平,真空干燥箱)

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