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12．將質量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應速率最快的是（　�。�
A．含1mol HCl 500mLB．含36.5g HCl 500mL
C．2mol•L-1 HCl 500mLD．2mol•L-1 H2SO4 250mL

分析 鋅粉與鹽酸、稀硫酸反應的本質為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅粉同時，H+離子濃度越大，反應速率越快，與溶液體積無關．

解答 解：A、1mol HCl 500mL，即2mol/L，H+離子為2mol/L；
B、含36.5g HCl 500mL，即2mol/L，H+離子為2mol/L；
C、2mol/LHCl，H+離子為2mol/L；
D、2mol/LH2SO4 250mL，H+離子為4mol/L；
所以，反應最快為D．
故選：D．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，難度不大，注意H+離子濃度越大，反應速率越快，與溶液體積無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲溶液的PH=4，乙溶液的PH=1，則甲溶液與乙溶液中C（H+）之比是（　�。�
A．1000B．$\frac{1}{1000}$C．3D．$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質，各種植物種子中含有豐富的油脂．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，且都不溶于水
B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別人造絲（纖維素）和蠶絲
C．人體內不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處
D．油脂是一種高分子化合物，可水解為甘油和高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液D．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、己烯的一組試劑是（　�。�
A．銀氨溶液、濃溴水B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水D．氯化鐵溶液、濃溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．該反應為非氧化還原反應
C．NO和CO2的鍵能總和大于NO2和CO的鍵能總和
D．1 molNO2（g）和1 mol CO（g）的總能量低于 1mol NO（g）和1 molCO2（g）的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某化學反應過程如圖所示，由圖得出的判斷，錯誤的是（　�。�
A．乙醇發(fā)生了還原反應B．反應中有紅黑顏色交替變化的現象
C．銅是此反應的催化劑D．生成物是乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為71克．
（2）從濾液中得到的NaClO2•3H2O晶體的操作依次是dc（填寫序號）．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過濾   d．冷卻結晶 e加熱蒸發(fā)　f洗滌　g 干澡
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
弱酸HClO2HFHCNHS
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
③為除工業(yè)廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質離子，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的試劑是B
A　NaOH      B FeS    C  Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．能源與資源是現代社會發(fā)展的重要支柱．
Ⅰ．化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化．
下列反應中，屬于放熱反應的是C（填序號）．
A．Ra（OH）2•8H2O與NH2Cl混合攪拌   B．高溫煅燒石灰石   C．鋁與鹽酸反應
Ⅱ．電能是現代社會應用廣泛的能源之一．
如圖是化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為稀硫酸時，負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+；
當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請說明；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現象：Ⅱ；
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液．
a極上的電極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-；
Ⅲ．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是BD（填序號）；
A．Cl2  B．淡水  C．燒堿    D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的磷元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：

①燒灼海帶至灰燼時，所有的主要儀器名稱是坩堝；
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．

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