17．已知反應(yīng)NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
C．NO和CO2的鍵能總和大于NO2和CO的鍵能總和
D．1 molNO2（g）和1 mol CO（g）的總能量低于 1mol NO（g）和1 molCO2（g）的總能量

分析 A、由圖象可知，該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，即放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)反應(yīng)前后有無化合價(jià)變化判斷；
C、根據(jù)放熱反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和；
D、根據(jù)放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：A、由圖象可知，該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，即放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化，則為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、由A知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則放熱反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，則NO和CO2的鍵能總和大于NO2和CO的鍵能總和，故C正確；
D、由A知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了放熱反應(yīng)的判斷、氧化還原反應(yīng)以及放熱反應(yīng)的原因的分析等，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成正一價(jià)離子．下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素的基態(tài)原子核外原子排布式為1s22s22p2
B．Y元素與Z元素可以形成化合物Z2Y2
C．X元素的基態(tài)原子中3個(gè)未成對(duì)電子的能量不相同
D．X元素與Z元素可以形成離子化合物XZ3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不能與金屬鈉反應(yīng)的是（　�。�
A．苯B．水C．氧氣D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某芳香族化合物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（　�。�
A．一個(gè)醛基B．一個(gè)羧基C．兩個(gè)羥基D．兩個(gè)醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．含1mol HCl 500mLB．含36.5g HCl 500mL
C．2mol•L-1 HCl 500mLD．2mol•L-1 H2SO4 250mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．煤通過干餾可得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等
D．油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸鹽和甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)獲得．根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是ACD（填序號(hào)）．
A、制汽輪機(jī)葉片  B、制有色玻璃  C、制永久性模具  D、制造柴油機(jī)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究人員通過對(duì)北京地區(qū)PM2.5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別占4%、18%．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣傳染．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：2NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol．
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）H．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
　　　濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25（保留兩位小數(shù)）．
②前10min內(nèi)用v（NO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0042mol/（L．min）；30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是降低CO2濃度．
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2濃度之比為3：1：1，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）①用氣體傳感器可以檢測(cè)汽車尾氣中CO的含量．傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．a(chǎn)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-═CO2．電池工作過程中，O2-由b極（填“a”或“b”，下同）移向a極．
②歐IV型汽車認(rèn)證和生產(chǎn)一致性排放限值：汽油機(jī)CO1.00g/km．某測(cè)試車檢測(cè)過程中，每行駛1km傳感器中通過電子為0.08mol，則該車不符合（填“符合”或“不符合”）歐IV排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）
B．圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，則縱坐標(biāo)可表示混合氣體中Z的含量或者混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．圖Ⅱ中曲線可表示有無催化劑的能量變化曲線

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