7．可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、己烯的一組試劑是（　�。�
A．銀氨溶液、濃溴水B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水D．氯化鐵溶液、濃溴水

分析 乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應和氧化反應；乙苯不溶于水，能使酸性高錳酸鉀褪色；乙酸乙酯能發(fā)生水解；苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，能發(fā)生顯色反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．濃溴水和乙酸乙酯、乙苯不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙苯、己烯、苯酚而導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．溴水能鑒別己烯、苯酚，現(xiàn)象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高錳酸鉀溶液能與甲苯發(fā)生氧化還原反應而褪色，與乙酸乙酯不反應，故C正確；
D．氯化鐵溶液能鑒別苯酚，現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽仙逅荑b別己烯、苯酚，現(xiàn)象分別是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鑒別乙苯和乙酸乙酯，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物鑒別，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)的特殊性是解本題關(guān)鍵，難點是利用物質(zhì)差異性選取合適的檢驗試劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中的兩種，互為同系物的是（　　）
A．O2和03B．CH4和C3H8C．正丁烷和異丁烷D．C2H4和C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．一定溫度時，在容積一定的密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列敘述中一定表示達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．HI、H2、I2的濃度相等且不再改變時B．混合氣體的顏色深淺不再變化時
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時D．v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1時

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．稱為環(huán)氧乙烷，它在一定條件下，能與氫氧化物發(fā)生加成反應，氫原子加到氧原子上，其他部分加在碳原子上，下列對環(huán)氧乙烷的衍生物的敘述正確的是（　�。�
A．能與水反應生成
B．能堿性水解生成
C．在一定條件下可以合成甘油
D．加入AgNO3溶液能生成難溶于硝酸的白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應速率最快的是（　　）
A．含1mol HCl 500mLB．含36.5g HCl 500mL
C．2mol•L-1 HCl 500mLD．2mol•L-1 H2SO4 250mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．礦石中金的含量很低，金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定，只能用濕法冶金-氰化法提煉，即采用稀的NaOH溶液處理已粉碎的礦石，把少量的金浸取入溶液中，后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出，其反應原理為：
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是（　�。�
A．Na[Au（CN）2]可溶于水
B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合價為+2
C．金化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．200mL含9.5g MgCl2的溶液
B．31g Na2O溶于水配成1L溶液
C．4%的H2SO4溶液（ρ=1.025g•cm-3）
D．213mL 0.5mol•L-1鹽酸和82mL 0.5mol•L-1鹽酸的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是NO2，當消耗CH4的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實驗中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100mL容量瓶．
③寫出圖中A→B反應的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
④通過計算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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