【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說法不正確的是( )
A. 對應(yīng)簡單離子半徑:W>X
B. 對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)
【答案】D
【解析】試題分析:W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知W的質(zhì)子數(shù)為8,則W是氧元素;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑比W大,可知X為11號元素,故X為Na元素;Y的原子半徑介于X和W之間,Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,所以Y是Si元素;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),原子序數(shù)大于Si,故Z為Cl元素;A.O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+,故A正確;B.非金屬性Si<Cl,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C.化合物NaClO既含離子鍵,又含極性共價鍵,故C正確;D.Y的氧化物為二氧化硅,Z的氫化物為HCl,X高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),不能與鹽酸反應(yīng),故D錯誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋約占地球表面積的71%,對其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的( )
①試劑1可以選用NaOH溶液;
②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗;
④制鋁:工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁;
⑤制鈉:電解飽和NaCl溶液;
⑥煉鐵:CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
A. ①②④⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑥D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。
已知:
回答下列問題:
(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________。
(2)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________________________________。
(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
① 含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;
② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
③ 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 ,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中,不正確的是
A. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬
C. 實(shí)驗(yàn)中鎂條的主要作用是還原氧化鐵
D. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺,漏斗下方有紅熱熔融物流出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題:
(1)濾渣A的主要成分是__________________。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________;反應(yīng)的離子方程式__________________。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲______________,乙___________________。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量溶液檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑能否用酸性的KMnO4溶液?____(填“能”或“不能”)理由是: ________________________。(可用語言或方程式說明)
(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。
(6)稱取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知,氧化性:Cr2O72->Fe3+,設(shè)計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是
A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)
B. 外電路的電流方向是從b到a
C. 電池工作時,鹽橋中的SO42-移向乙燒杯
D. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為:2Cr3++7H2O-6e-===Cr2O72-+14H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是
A. 為加快漂白精的漂白速率,使用時可滴加幾滴醋酸
B. 明礬溶于水會形成膠體,因此可用于自來水的殺菌消毒
C. 月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化,保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑
D. 為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果,可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn):33 ℃,沸點(diǎn):73 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取 ICl3。
(1)儀器 a 的名稱是_____。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[ 主要成分為 Ca(ClO)2] 和濃鹽酸, 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)裝置 B 可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時裝置 C 中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時 B 中的現(xiàn)象是 ____。
(4)試劑 X 為_____。
(5)氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于 70 ℃,則裝置 D 適宜的加熱方式為__。
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