【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn):33 ℃,沸點(diǎn):73 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取 ICl3。

(1)儀器 a 的名稱是_____。

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[ 主要成分為 Ca(ClO)2] 和濃鹽酸, 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)裝置 B 可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置 C 中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí) B 中的現(xiàn)象是 ____。

(4)試劑 X _____。

(5)氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于 70 ℃,則裝置 D 適宜的加熱方式為__。

【答案】1)蒸餾燒瓶(2分);(2Ca(ClO)2+4HCl()=CaCl2+2Cl2↑+2H2O3分);

3)吸濾瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升(2分);(4)堿石灰(2分);(5)水浴加熱(2分)。

【解析】

試題(1)根據(jù)圖示可知儀器a 的名稱是蒸餾燒瓶;(2)漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl()=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)側(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,若裝置C發(fā)生堵塞,則在裝置B中氣體壓強(qiáng)增大,會(huì)把吸濾瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中,使吸濾瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升;(4)在裝置DCl2I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ICl3,Cl2是有毒氣體會(huì)造成大氣污染,圖示空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D也會(huì)影響ICl3的制備,所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣,該試劑為堿石灰;(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)。為便于控制反應(yīng)溫度,則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10XNe原子的核外電子數(shù)相差l;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說法不正確的是( )

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:WX

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZ

C. 化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價(jià)鍵

D. Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等.

Ⅰ.(1)以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,反應(yīng)為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)。已知:

①C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H 1=-1411KJmol-1

②C3H6(g)+O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H 2=-2049KJmol-1

③C4H8(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H 3=-2539KJmol-1

“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)一定溫度下,在一體積恒為 V 升的密閉容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4,發(fā)生烯烴歧化法的 主要反應(yīng)。 t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中 n(C4H8)=amol,n(C2H4)=2amol,n(C3H6)=b mol, 且 C3H6 占平衡總體積的 1/4。

①求該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率 v(C4H8)=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________

A.2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗

B.C4H8、C2H4、C3H6 的物質(zhì)的量之比為 1:1:2

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D.C4H8、C2H4、C3H6 的濃度均不再變化

(3)Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將 K 表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)﹕C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v =k·p(C4H8)·p(C2H4),逆反應(yīng)速率 v =k ·p2(C3H6),其中 k 、k 為速率常數(shù),則 Kp 為_________(用 k、k 表示)。

Ⅱ.“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法,但生產(chǎn)過程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生.反應(yīng)如下主反應(yīng):3C4H84C3H6;副反應(yīng):C4H82C2H4

測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)隨溫度(T)和壓強(qiáng)(P)變化的趨 勢(shì)分別如圖 1 和圖 2 所示:

(1)平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一,從產(chǎn)物的純度考慮,該數(shù)值越高越好,從圖 1 和圖 2 中表現(xiàn)的趨勢(shì)來看,下列反應(yīng)條件最適宜的是_____(填字母序號(hào)).

A.300oC 0.1MPa B.700oC 0.1MPa C.300oC 0.5MPa D.700oC 0.5MPa

(2)有研究者結(jié)合圖 1 數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素,認(rèn)為 450℃的反應(yīng)溫度比 300℃或 700℃更合適, 從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是________________

(3)圖2中,隨壓強(qiáng)增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢(shì),從平衡角度解釋其原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中,需要吸收能量的是(

A.H+H=H2B.S+O2=SO2C.I2=I+ID.H++OH-=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:

(1)氮元素原子的 L 層電子數(shù)為 ___________;

(2)(N2H4)又稱聯(lián)氨。無色油狀液體。有類似于氨的刺鼻氣味?勺鳛榛鸺l(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。

①)肼中氮元素的化合價(jià)為 ____。

②NH3 NaClO 反應(yīng)可得到肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

③16g 液態(tài)肼在空氣中燃燒,生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量為 267.1kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環(huán)保電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極A的電勢(shì)比電極B的低

B. 電極A的電極反應(yīng)式為N2H4-4e+4OH===N2+4H2O

C. 電極B發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 每消耗11.2LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO水解的方程式為:ClO+H2 O=HClO+OH。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×106mol·L1,則1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(溫度壓強(qiáng)”)。

②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min,該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L1·min1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClOCN氧化的離子方程式為:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 乙圖電池反應(yīng)的離子方程式為:Co(s)+2Ag(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)

B. 反應(yīng)2Ag(s)+Cd2(aq)=Cd(s)+2Ag(aq) 不能發(fā)生

C. 鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性

D. 甲圖當(dāng)有1mol電子通過外電路時(shí),正極有59g Co析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是(

A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正、逆反應(yīng)速率

C.增大反應(yīng)的活化能D.改變平衡混合物的組成

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同步練習(xí)冊(cè)答案