【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O29 mol,N2O33.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

【答案】B

【解析】設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x,反應(yīng)過程中共生成N2O3(x+3.4)mol,在①反應(yīng)中N2O5分解了(x+3.4)mol,同時(shí)生成O2(x+3.4)mol.在②反應(yīng)中生成氧氣xmol,(x+3.4)+x=9,求得x=2.8,平衡時(shí)N2O5c(N2O5)==0.9mol/L,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中處處充滿化學(xué)。下列說法正確的是( )

A. 食用加碘鹽可以預(yù)防人體貧血

B. 用細(xì)沙滅火降低了可燃物著火點(diǎn)

C. 洗潔精清除油污利用了乳化作用

D. 施用大量的化肥農(nóng)藥以提供農(nóng)作物的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( )

A. 氯氣 B. 溴水 C. 氫氣 D. 高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列晶體中不屬于原子晶體的是

A.干冰 B.金剛砂 C.金剛石 D.水晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制250mL0.1molL1的H2SO4溶液,回答下列有關(guān)問題,有如下操作步驟:
①把量取好的濃H2SO4沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克男,并用玻璃棒不斷攪?/span>
②把①中所得溶液小心轉(zhuǎn)入儀器A中
③繼續(xù)向A中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入A中,并輕輕搖勻
⑤用玻璃塞將A塞緊,充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出圖中儀器A的名稱 , 使用此儀器A前應(yīng)檢查它是否
(2)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))
(3)轉(zhuǎn)移溶液時(shí),應(yīng)先將溶液 , 然后將溶液沿玻璃棒注入儀器A中.
(4)若出現(xiàn)下列操作時(shí),對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高、偏低、無(wú)影響”)
①量筒用蒸餾水冼凈后,再量取濃硫酸;
②不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容;
③定容時(shí),仰視儀器A刻度線;
④儀器A只用蒸餾水洗滌,但未經(jīng)干燥而配制溶液
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?
①加蒸餾水時(shí)不慎超出了刻度;
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有液滴掉在容量瓶外面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配位化合物簡(jiǎn)稱配合物,它的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為(  )

A.Cu2+、 OH-、 2+、 2B.Cu+、 NH3 1+、 4

C.Cu2+ NH3、 2+、 4D.Cu2+、 NH3、 2+ 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是

A. 元素的非金屬性: XRW

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑:WRX

C. XW形成的化合物中只有共價(jià)鍵

D. XZ形成的化合物中只有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

I.將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1

能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。

①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度

③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

II.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況.從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________________________;

(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________;

(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K為___________;

(4)恒容條件下,下列措施中能使增大的有__________;

a.升高溫度 b.充入He氣c.再充入2molH2 d.使用催化劑.

III. 下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線:

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而在t2、t8時(shí)都改變了條件,試判斷t8時(shí)改變的條件可能是_______________

②若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表中的數(shù)據(jù),不能形成合金的是

Na

Cu

Al

Fe

熔點(diǎn)/

97.8

1083

660

1535

沸點(diǎn)/

883

2567

2467

2750

A. CuNaB. CuAlC. AlNaD. FeCu

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