【題目】化學(xué)己經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的方方面面。下列說(shuō)法不正確的是
A. 為加快漂白精的漂白速率,使用時(shí)可滴加幾滴醋酸
B. 明礬溶于水會(huì)形成膠體,因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C. 月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化,保存時(shí)常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑
D. 為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果,可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表達(dá)式正確的是( )
A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應(yīng)放出akJ熱量,則中和熱為 akJ/ mol
B. 則熱量變化關(guān)系式: △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)
C. △H與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù),物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)
D. 同溫同壓下, H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:W>X
B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價(jià)鍵
D. Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol·L-1。恒溫下,將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍,重新達(dá)到平衡后,測(cè)得B氣體的濃度為0.4 mol·L-1。下列敘述中正確的是
A. 重新達(dá)到平衡時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)減小 B. a+b<c+d
C. 重新達(dá)到平衡時(shí),A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出了A~R 10種元素在周期表中的位置(填元素符號(hào)):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | J | F | |||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
i. 請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____(填元素符號(hào))。
(2)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____。
(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____(填元素符號(hào))。
(4)EF2的電子式為____,F(xiàn)元素的最簡(jiǎn)單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(5)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。
ii. 元素J的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→____(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
③將上述收集到的NH3充入無(wú)色透明燒瓶中,并加入少量催化劑,然后充入NO2。常溫下反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一,F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )
A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b極反應(yīng)是O2+4OH--4e-===2H2O
C.總反應(yīng)方程式為2H2+O2===2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等.
Ⅰ.(1)以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱(chēng)為“烯烴歧化法”,反應(yīng)為:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)。已知:
①C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H 1=-1411KJmol-1
②C3H6(g)+O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H 2=-2049KJmol-1
③C4H8(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H 3=-2539KJmol-1
“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(2)一定溫度下,在一體積恒為 V 升的密閉容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4,發(fā)生烯烴歧化法的 主要反應(yīng)。 t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中 n(C4H8)=amol,n(C2H4)=2amol,n(C3H6)=b mol, 且 C3H6 占平衡總體積的 1/4。
①求該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率 v(C4H8)=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________
A.2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗
B.C4H8、C2H4、C3H6 的物質(zhì)的量之比為 1:1:2
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D.C4H8、C2H4、C3H6 的濃度均不再變化
(3)Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù),即將 K 表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)﹕C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v 正=k 正·p(C4H8)·p(C2H4),逆反應(yīng)速率 v 逆=k 逆·p2(C3H6),其中 k 正、k 逆 為速率常數(shù),則 Kp 為_________(用 k 正、k 逆表示)。
Ⅱ.“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法,但生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生.反應(yīng)如下主反應(yīng):3C4H84C3H6;副反應(yīng):C4H82C2H4
測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中,各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)隨溫度(T)和壓強(qiáng)(P)變化的趨 勢(shì)分別如圖 1 和圖 2 所示:
(1)平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一,從產(chǎn)物的純度考慮,該數(shù)值越高越好,從圖 1 和圖 2 中表現(xiàn)的趨勢(shì)來(lái)看,下列反應(yīng)條件最適宜的是_____(填字母序號(hào)).
A.300oC 0.1MPa B.700oC 0.1MPa C.300oC 0.5MPa D.700oC 0.5MPa
(2)有研究者結(jié)合圖 1 數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素,認(rèn)為 450℃的反應(yīng)溫度比 300℃或 700℃更合適, 從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是________________.
(3)圖2中,隨壓強(qiáng)增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢(shì),從平衡角度解釋其原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中,需要吸收能量的是( )
A.H+H=H2B.S+O2=SO2C.I2=I+ID.H++OH-=H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 乙圖電池反應(yīng)的離子方程式為:Co(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)
B. 反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq) 不能發(fā)生
C. 鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
D. 甲圖當(dāng)有1mol電子通過(guò)外電路時(shí),正極有59g Co析出
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