8．一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得VAL氣體．相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的Na2CO3濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體．已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機(jī)物可能是（　　）
①CH3CH（OH）COOH�、贖OOC-COOH ③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，該有機(jī)物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，該有機(jī)物與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，說明該有機(jī)物含有-COOH，該有機(jī)物與鈉反應(yīng)、與Na2CO3反應(yīng)，生成的氣體的體積不相同，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答 解：設(shè)有機(jī)物都為1mol，
①1molCH3CH（OH）COOH與Na反應(yīng)生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，二者體積不同，故正確；
②1molHOOC-COOH與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳，體積相同，故錯誤；
③1molCH3CH2COOH與鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，體積相同，故錯誤；
④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH與鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成0.5mol二氧化碳，體積不同，故正確．
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等，難度中等，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，注意利用代入法進(jìn)行驗證．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T位于元素周期表的第三周期第ⅥA族．寫出T2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均 為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．右邊電極上生成物質(zhì)的物質(zhì)的量：①=②
B．相同狀態(tài)下電極上產(chǎn)生氣體的體積：①=②
C．溶液的pH變化：①減小，②增大
D．電極反應(yīng)式①中陰極Cu2++2e-═Cu：②中負(fù)極：Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)纖維素的敘述正確的是（　�。�
A．纖維素在稀硫酸、加熱的條件下水解
B．棉制品吸濕性好和分子中具有-OH有關(guān)
C．纖維指的就是纖維素
D．纖維素因分子結(jié)構(gòu)中含-OH，可和濃HNO3發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是：①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液（　�。�
A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ：“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑
（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：
試劑：a飽和Na2CO3溶液，b硫酸．分離方法：①分液③蒸餾
物質(zhì)名稱：A乙酸乙酯，C乙酸鈉
Ⅱ：已知鹵代烴（R-X）在堿性條件下可水解得到醇（R-OH），
如：CH3CH2-X+H2O $→_{NaOH}^{△}$  CH3CH2-OH+HR，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$X$\stackrel{反應(yīng)2}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)3}{→}$
回答下列問題：
（1）反應(yīng)1的條件為光照，X的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）寫出反應(yīng)3的方程式．
Ⅲ：寫出蘋果酸    
①和乙醇完全酯化的反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+HOOC-CHOH-CH2COOHCH3CH2OOC-CHOH-CH2COOCH2CH3+2H2O
②和過量的Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+2Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的（　　）
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)
B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與 Kb（NH3•H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判斷AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-不能夠發(fā)生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（　　）
A．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定反應(yīng)限度時，該反應(yīng)就停止了
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol•L-1•s-1”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
D．對于不同的化學(xué)反應(yīng)而言，化學(xué)反應(yīng)速率大的不一定反應(yīng)就快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)分類錯誤的是（　�。�
A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2B．化合物：五水硫酸銅、燒堿、冰醋酸
C．電解質(zhì)：Al2O3、NaOH、CaCO3D．同素異形體：金剛石、石墨、足球烯

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