【題目】25 ℃下,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法正確的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
電離平衡 常數(shù)(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A.相同濃度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小
B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,則=10
C.任何濃度NaHS溶液中總存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)
D.向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2ClO-+H2S===S2-+2HClO
【答案】B
【解析】
A、 由電離常數(shù)可知,HCOOH比HClO易電離,則等體積、等濃度的HCOOH和 HClO溶液中,HCOOH的電力程度更大,pH更小,故A錯誤;
B、在溶液中HCOOH的電離常數(shù) ,則pH=3的HCOONa和HCOOH的混合溶液中,所以=10,故B正確;
C.、NaHS溶液中一定存在電荷守恒c( Na+) +c( H+) =c( OH-) +2c( S2-)+c( HS- ) ,故C錯誤;
D、向NaClO溶液中通入H2S,因NaClO具有強(qiáng)氧化性,與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故D錯誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1 L恒容密閉容器中投入足量Mg(NO3)2,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):2Mg(NO3)2(s)2MgO(s)+4NO2(g)+O2(g)。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.NO2消耗速率與O2生成速率之比為4∶1B.NO2體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D.MgO的濃度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng) 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化劑作用下,于 323 K 和 343 K 時充分反應(yīng),SiHCl3 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示:
下列說法不正確的是
A.343 K 時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%
B.a、b 處反應(yīng)速率大。va>vb
C.要提高 SiHCl3 轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是降溫和及時移去反應(yīng)產(chǎn)物
D.已知反應(yīng)速率 ,k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則 343 K 時
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護(hù)的主旨。
(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3,俗稱銅綠,可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。
(2)繼續(xù)查閱中國知網(wǎng),了解到銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示:
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹,請解釋原因_____________。
(3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體),請結(jié)合下圖回答:
① 過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。
② 過程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。
(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法:
。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;
ⅱ.碳酸鈉法:將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡,使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3;
ⅲ.BTA保護(hù)法:
請回答下列問題:
①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。
②三種方法中,BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。
A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜
B.替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹
C.和酸浸法相比,不破壞無害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是極易溶于水的氣體,常溫常壓下,1體積水大約能溶解700體積的氨氣。
(1)實(shí)驗(yàn)室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣,請用化學(xué)平衡移動原理簡述原因_______________________________________________________________。
(2)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L-1和0.1mol·L-1,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比________(填“>”、“<”或“=”)10。
(3)向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸,溶液導(dǎo)電性的變化是__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出二者反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求:
(1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________?(要求寫出計(jì)算過程,只寫結(jié)果不給分)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫25℃時,下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中正確的是( ):
A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)
B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】托特羅定M合成路徑如下(反應(yīng)條件已略去):
已知信息:①(不穩(wěn)定)
②
③G遇溶液顯紫色,H中含有3個六元環(huán)
請回答:
(1)M的分子式是__________,化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
(2)下列說法正確的是__________
A.化合物B轉(zhuǎn)化為C是消去反應(yīng),F轉(zhuǎn)化為G是取代反應(yīng)
B.化合物C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)及F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)都只需加入強(qiáng)堿后水解即可
C.化合物I與反應(yīng),最多消耗
D.等物質(zhì)的量的A和D完全燃燒消耗的氧氣量相等
(3)寫出的化學(xué)方程式:__________________.
(4)M的同系物有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式如,請?jiān)賹懗?/span>3種:____________________。
①分子中含有2個獨(dú)立的苯環(huán);
②譜和譜檢測顯示分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,有鍵,無鍵和鍵。
(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸酐()為原料制備D肉桂酸()的合成路線(無機(jī)試劑任選,合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示):__________________________________________________________
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