【題目】反應(yīng) 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化劑作用下,于 323 K 343 K 時(shí)充分反應(yīng),SiHCl3 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示:

下列說(shuō)法不正確的是

A.343 K 時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%

B.ab 處反應(yīng)速率大。vavb

C.要提高 SiHCl3 轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是降溫和及時(shí)移去反應(yīng)產(chǎn)物

D.已知反應(yīng)速率 ,k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則 343 K 時(shí)

【答案】C

【解析】

由圖示,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少,所以曲線a代表343K的反應(yīng),曲線b代表323K的反應(yīng);要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,就需要使平衡向右移動(dòng),從此角度出發(fā)進(jìn)行分析;根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式,再利用達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

A.由圖示,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少,所以曲線a代表343K的反應(yīng),從圖中讀出343 K 時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%A正確;

B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等,可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等,而a點(diǎn)的溫度更高,所以速率更快,即vavb,B正確;

C.由圖可知,溫度越高轉(zhuǎn)化率越大,減少生成物,根據(jù)勒夏特列原理,平衡正向移動(dòng),則轉(zhuǎn)化率增大,所以要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是升溫和及時(shí)移去反應(yīng)產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;

D.假設(shè)開(kāi)始時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量濃度為cmol/L343 K 時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為 22%,則有:

,,

已知反應(yīng)速率,平衡時(shí)v=v,則有,所以,D正確。

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2,一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí),有1 mol L-1H3PO2溶液和1 mol˙L-1HBF4溶液,兩者起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水,稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A.常溫下,該HBF4溶液滿足pH=

B.常溫下,H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2

C.常溫下,NaBF4溶液的pH=7

D.NaH2PO2溶液中:c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng) “2Fe3++2I2Fe2++I(xiàn)2 △H<0”按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。

說(shuō)明:0.005 mol·L1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無(wú)色。

(1)實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,ⅰ的現(xiàn)象是 ,該實(shí)驗(yàn)證明 。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,ⅲ的化學(xué)平衡向 移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”);ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺,該現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。如果前一空填“能”,則下一空不填;如果前一空填“不能”,則ⅲ的目的是

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,ⅱ的現(xiàn)象是 ,即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)。

(5)除了上圖中的方法外,若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng),還可以采用的方法有 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2 的資源化利用能有效減少 CO2 排放,充分利用碳資源。

⑴在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)如圖所示的途徑固碳。

寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式_____。

同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2 只來(lái)自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:

______________+________________

⑵電解法轉(zhuǎn)化 CO2 可實(shí)現(xiàn) CO2 資源化利用。電解 CO2 HCOOK 的原理示意圖如下。

陰極的電極反應(yīng)式為_____。

電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極區(qū)KHCO3 濃度下降,原因是______________________________________

CO2 催化加氫合成二甲醚是一種 CO2 轉(zhuǎn)化方法,其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol1

反應(yīng)2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = 122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2 H2 的起始量一定的條件下,CO2 平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí) CH3OCH3 的選擇性隨溫度的變化如圖。

CH3OCH3 的選擇性 =2CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%

溫度高于300 ℃時(shí),CO2 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____________。

②220℃時(shí),在催化劑作用下 CO2 H2 反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得 CH3OCH3 的選擇性為48%(圖中 A 點(diǎn))。反應(yīng)時(shí)間和溫度不變,提高 CH3OCH3 選擇性的措施有_________________

A.增大壓強(qiáng) B. 使用對(duì)反應(yīng)催化活性更高的催化劑 C. 及時(shí)移走產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃下,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡

常數(shù)(Ka)

Ka1.0×104

Ka2.0×108

Ka11.3×107

Ka27.1×1015

A.相同濃度的HCOOHHClO溶液的pH后者小

B.HCOONaHCOOH的混合溶液的pH3,則10

C.任何濃度NaHS溶液中總存在:c(Na+)c(H)c(OH)c(HS)

D.NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2ClOH2S===S22HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) H=484 kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>”“<”,“=”

A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ___________

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2

b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.COCH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(3)P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(增大”、“不變減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol H20.2mol CH3OH0.2mol。此時(shí)v ________ v(>、< =)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生興趣小組模擬工業(yè)制取無(wú)水Na2SO3的過(guò)程如下:

已知:①反應(yīng)Ⅰ在三頸燒瓶中發(fā)生,裝置如圖1所示(固定及加熱類儀器省略);

H2SO3HSO3-、SO32-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2

Na2SO3·7H2ONa2SO3的溶解度曲線如圖3。

1)為提高Na2SO3產(chǎn)率,反應(yīng)Ⅰ應(yīng)控制pH____左右。

2)反應(yīng)Ⅱ所得濾液的主要成分是____Na2SO3。

3)將操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液加熱濃縮、____(填操作),過(guò)濾出的固體用無(wú)水乙醇洗滌、在真空干燥箱中采用150℃干燥,得無(wú)水Na2SO3固體。

4)可以用KIO3測(cè)定產(chǎn)品中無(wú)水Na2SO3的純度:稱取0.1260 g樣品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,并加入淀粉做指示劑,滴加酸性KIO3溶液(amol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4,發(fā)生反應(yīng)3Na2SO3 +KIO3=3Na2SO4+KI,消耗KIO3溶液體積為bmL。通過(guò)計(jì)算確定樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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