Question

【題目】室溫25℃時，下列溶液里微粒間物質的量濃度的關系中正確的是(　　 )：

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．電解質溶液中，所有的陽離子在等式的左側，所有的陰離子在等式的右側，為電荷守恒的關系式，但是SO32-所帶電荷的濃度應為其濃度的2倍，即等式應為c(NH4+)+c (H+)= c (OH-)+c (HSO3-)+2c (SO32-)，A項錯誤；

B．酸根陰離子對應的酸越弱，其水解能力越強。H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋； HS－的酸性弱于H2S，則其酸根陰離子S2－的水解強于HS－。S2－＋H2OHS－＋OH－，S2－水解生成HS－，使得HS－濃度變大，c(S2-)<c(HS-)，B項錯誤；

C．將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合，反應后得到是NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液。溶液中有電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，若有c(Cl-)＞c(NH4+)，則c(OH-)<c(H+)。C項錯誤；

D．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，有電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，有物料守恒c(Na＋)=2c(HCO3－)＋2c(CO32－)+2c(H2CO3)，將兩式聯(lián)合，得c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)，為質子守恒。D項正確；

本題答案選D。