【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.①②B.③④C.②③④D.①②③④
【答案】B
【解析】
①從碘水中分離碘單質(zhì),應(yīng)該使用萃取的方法,并選用CCl4或苯作萃取劑,故①錯(cuò)誤;
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,且NO與空氣密度相差較小,所以不能用排空氣法收集NO,故②錯(cuò)誤;
③鐵生銹要有空氣和一定的濕度才行,在水里和鹽溶液里面除了滿足上述兩個(gè)條件以外,還有加速鐵生銹的另一個(gè)重要因素電解質(zhì),由于電解質(zhì)的存在會(huì)大大加快生銹的速度,含量越高就越快,食鹽水是電解質(zhì),電解質(zhì)加速鐵生銹的速度,根據(jù)右面紅墨水液面的變化可證明鐵生銹空氣參與反應(yīng),能達(dá)到目的,故③正確;
④檢查裝置氣密性可以采取“注水法”:首先關(guān)閉排氣導(dǎo)管,從頂部漏斗口注水,當(dāng)漏斗下端被水封閉后再注水,水面不下降,表明裝置氣密性好;如果水面下降,表明裝置氣密性差,能達(dá)到目的,故④正確;
能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽邰,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。
請回答:
(1)在周期表給出的10種元素中,電負(fù)性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。
(2)在周期表給出的10種元素中,最外層未成對電子數(shù)與最外層成對電子數(shù)的個(gè)數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學(xué)式),所含化學(xué)鍵類型是_________。
(3)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物,下列說法正確的是_____(填字母序號)。
A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子
D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形
(4)在①與③形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A中,元素③的雜化類型是_____,寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號)。
(5)元素⑧的+3價(jià)化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體,為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學(xué)式,取0.010molMCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870g,該晶體的化學(xué)式為_______(填字母序號)。
A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該化合物的化學(xué)式為____,若該晶體密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是無機(jī)物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中, I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中,熔點(diǎn)最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。
請回答下列問題
(1)M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素,其名稱是_____________。
(2)寫出反應(yīng)⑩(溶液 J + G)的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
(3)反應(yīng)④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。
(4)向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液,現(xiàn)象是______________________,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________,_______________________________。
(5)將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成 KNO2 和 H2O 。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式是___________________________。
(6)共有120 t 硫鐵礦(FeS2)參與反應(yīng)①冶煉化合物D,最終得到化合物D共16 t,則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2,一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí),有1 mol L-1的H3PO2溶液和1 mol˙L-1的HBF4溶液,兩者起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水,稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是:
A.常溫下,該HBF4溶液滿足pH=
B.常溫下,H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2
C.常溫下,NaBF4溶液的pH=7
D.NaH2PO2溶液中:c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為(注:(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P表示氣體壓強(qiáng),C表示濃度)
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后乙烯和乙烷充分燃燒,得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。
(1)一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量是_____,生成水的物質(zhì)的量是____。
(2)當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比是________。
(3)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí),則b等于______,得到的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是_____。
(4)a的取值范圍是________,b的取值范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃下,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法正確的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
電離平衡 常數(shù)(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A.相同濃度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小
B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,則=10
C.任何濃度NaHS溶液中總存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)
D.向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2ClO-+H2S===S2-+2HClO
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