【題目】氨氣是極易溶于水的氣體,常溫常壓下,1體積水大約能溶解700體積的氨氣。

1)實(shí)驗(yàn)室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理簡述原因_______________________________________________________________。

2)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L10.1mol·L1,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比________(填“>”、“<”或“=)10。

3)向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸,溶液導(dǎo)電性的變化是__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出二者反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。

【答案】在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-,當(dāng)加入固體NaOH后,c(OH-)變大,同時(shí)溶液溫度升高,都促使平衡逆向移動(dòng) < 先增強(qiáng)后減弱 NH3·H2O+CH3COOH== NH4++CH3COO-+H2O

【解析】

(1)、在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-,當(dāng)加入固體NaOH后,c(OH-)變大,同時(shí)溶液溫度升高,都促使平衡逆向移動(dòng),所以實(shí)驗(yàn)室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣,故答案為在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-,當(dāng)加入固體NaOH后,c(OH-)變大,同時(shí)溶液溫度升高,都促使平衡逆向移動(dòng);

(2)、甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍,故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小,所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10。故答案為:<;

(3)、氨水為弱電解質(zhì),開始導(dǎo)電性不強(qiáng),滴入醋酸,反應(yīng)生成醋酸銨,為強(qiáng)電解質(zhì),離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),反應(yīng)完全后,繼續(xù)滴入醋酸,溶液體積變大,離子濃度減小,導(dǎo)電性又逐漸減弱,故答案為:先增強(qiáng)后減弱, NH3·H2O+CH3COOH== NH4++CH3COO-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后乙烯和乙烷充分燃燒,得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。

1)一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量是_____,生成水的物質(zhì)的量是____

2)當(dāng)a1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比是________

3)當(dāng)a1,且反應(yīng)后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí),則b等于______,得到的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是_____。

4a的取值范圍是________b的取值范圍是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng) “2Fe3++2I2Fe2++I(xiàn)2 △H<0”按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。

說明:0.005 mol·L1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。

(1)實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是 。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,ⅰ的現(xiàn)象是 ,該實(shí)驗(yàn)證明 。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,ⅲ的化學(xué)平衡向 移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”);ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺,該現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。如果前一空填“能”,則下一空不填;如果前一空填“不能”,則ⅲ的目的是

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,ⅱ的現(xiàn)象是 ,即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)。

(5)除了上圖中的方法外,若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng),還可以采用的方法有 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2 的資源化利用能有效減少 CO2 排放,充分利用碳資源。

⑴在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。

寫出鈣化作用的離子方程式_____。

同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2 只來自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:

______________+________________

⑵電解法轉(zhuǎn)化 CO2 可實(shí)現(xiàn) CO2 資源化利用。電解 CO2 HCOOK 的原理示意圖如下。

陰極的電極反應(yīng)式為_____。

電解一段時(shí)間后,陽極區(qū)KHCO3 濃度下降,原因是______________________________________。

CO2 催化加氫合成二甲醚是一種 CO2 轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol1

反應(yīng)2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = 122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2 H2 的起始量一定的條件下,CO2 平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí) CH3OCH3 的選擇性隨溫度的變化如圖。

CH3OCH3 的選擇性 =2CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%

溫度高于300 ℃時(shí),CO2 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____________。

②220℃時(shí),在催化劑作用下 CO2 H2 反應(yīng)一段時(shí)間后,測得 CH3OCH3 的選擇性為48%(圖中 A 點(diǎn))。反應(yīng)時(shí)間和溫度不變,提高 CH3OCH3 選擇性的措施有_________________。

A.增大壓強(qiáng) B. 使用對(duì)反應(yīng)催化活性更高的催化劑 C. 及時(shí)移走產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃下,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡

常數(shù)(Ka)

Ka1.0×104

Ka2.0×108

Ka11.3×107

Ka27.1×1015

A.相同濃度的HCOOHHClO溶液的pH后者小

B.HCOONaHCOOH的混合溶液的pH3,則10

C.任何濃度NaHS溶液中總存在:c(Na+)c(H)c(OH)c(HS)

D.NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2ClOH2S===S22HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產(chǎn),常溫下能與水反應(yīng),易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33 ℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O,含少量雜質(zhì)Fe3O4)制取NaBH4,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)NaBH4中氫元素的化合價(jià)為_______。

(2)堿溶時(shí)Mg2B2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)濾渣的主要成分是_____

(4)高溫合成中,加料之前需將反應(yīng)器加熱至100 ℃以上,并通入氬氣。通入氬氣的目的是_____

(5)操作2的名稱為______,流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____

(6)在堿性條件下,用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH4,裝置如圖所示,電解總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(7)NaBH4常用作還原劑,H2也是常見的還原劑。與相同氧化劑反應(yīng)時(shí),1 g NaBH4的還原能力相當(dāng)于_____g H2的還原能力(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) H=484 kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫出CH3OH(g)O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>”,“<”,“=”

A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ___________

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2

b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.COCH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(3)P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(增大”、“不變減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol H20.2mol CH3OH0.2mol。此時(shí)v ________ v(>、< =)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL混合液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( )

A所得溶液中c(Cu2+)0.225mol/L B所得溶液中c(Cu2+)0.03mol/L

C所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉和油脂為原料,制備生活中的某些物質(zhì)。

請(qǐng)回答:

1D中含有官能團(tuán)的名稱是____。

2)反應(yīng)④的有機(jī)反應(yīng)類型是____。

3)寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡式____。

4)下列說法不正確的是____。

A.1molD最多可以和3mol金屬Na反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L氫氣

B.葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同

D.AD有相同的官能團(tuán),兩者屬于同系物

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