發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2．計算：
（1）偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是
 
；480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為
 
．
（2）偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算480g偏二甲肼的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)化學式確定偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比、物質(zhì)的量之比；H原子物質(zhì)的量為偏二甲肼的8倍，再根據(jù)N=nNA計算H原子數(shù)目．
解答： 解：（1）C2H8N2的相對分子質(zhì)量為60，故其摩爾質(zhì)量為60g/mol，480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為
480g
60g/mol
=8mol，故答案為：60g/mol；8mol；
（2）根據(jù)偏二甲肼化學式C2H8N2，可知碳原子與氮原子的個數(shù)之比2：2=1：1、C、N原子物質(zhì)的量之比為1：1；H原子物質(zhì)的量為偏二甲肼的8倍，1mol偏二甲肼含有H原子數(shù)目=1mol×8×NAmol-1=8NA，
故答案為：1：1；1：1；8NA．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學式意義等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合氣體可能是乙烯和二氧化硫的混合氣，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有CH2=CH2和SO2．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中盛放的試劑依次是：品紅溶液、NaOH溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液．回答下列問題：
（1）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+═Cu2++Cu．與稀鹽酸反應能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍色的氣體；（提示：CuH中H為-1價）
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：
 
．
（3）寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：（將配平后的系數(shù)填在橫線上）
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
當反應中有2.408×1024個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，還原劑的質(zhì)量為
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650x2.01.62.46
29002.01.00.401.63
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
 
（要求2位有效數(shù)字，下同）；實驗2達到平衡時CO的體積分數(shù)為
 
．
②若反應的平衡常數(shù)大，處理CO的效率高，則增大該反應平衡常數(shù)的措施有
 
．
③900℃時，該密閉容器中，加入4mol CO，3mol H2O，4mol CO2和2.4mol H2，比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
④一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
 
．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
B．消耗1mol H2的同時消耗1mol CO
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．CO2的體積分數(shù)不隨時間而變化
（3）汽車尾氣的排放對空氣造成污染．目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
①CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
若用標準狀況下3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）時放出的熱量為
 
kJ（用含a和b的代數(shù)式表示，下同）；并寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的濃度為0.2mol/L，與0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的濃度之比是（　�。�
A、3：2B、2：5
C、3：5D、5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
，原子個數(shù)比為
 
，分子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖示裝置是化學實驗室的常用裝置，它有多種用途．以下各項用途的操作都正確的是（　�。�
A、洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a進氣
B、用于收集氫氣：瓶內(nèi)充滿水，由b進氣
C、排空氣收集H2：瓶內(nèi)充滿空氣，由a進氣
D、病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應是非氧化還原反應
B、在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池
C、該反應的熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2 165 kJ?mol-1
D、每生成18 g水，該反應轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)．
（1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若乙是難溶于水的酸性氧化物．
①乙的一種重要用途是
 
；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是
 
．
（2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應之一．恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如表所示：
溫度/℃400450500550600650
轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5
①該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
K2．
（3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①比R原子序數(shù)大4的元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
②寫出W的單質(zhì)與水反應的離子方程式：
 
．
（4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一種元素，丁是一種常見的無機強酸．寫出一個能實現(xiàn)丁→乙的反應的離子方程式：
 
．

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