0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的濃度為0.2mol/L，與0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的濃度之比是（　�。�
A、3：2B、2：5
C、3：5D、5：3
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的濃度和SO42-的濃度之比是2：3，Na2SO4溶液中SO42-的濃度等于Na2SO4溶液的濃度，據(jù)此回答計(jì)算．
解答： 解：0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的濃度為0.2mol/L，則SO42-的濃度是0.3mol/L，Na2SO4溶液中SO42-的濃度等于Na2SO4溶液的濃度，即為0.5mol/L，所以二者的比值是：3：5，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，注意基本知識(shí)的掌握是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時(shí)，平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應(yīng)方程式可表示為：
 
；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，消耗A的平均反應(yīng)速率為
 
；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（3）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為amol/L的是
 
（填序號(hào)）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
B、P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NA
C、一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg?L-1，則該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為：
22.4ρ
NA
g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A、2　　 4　　 3　　 2　　 2　　6
B、0　　 2　　 1　  0　　 1　　 2
C、2　　 0　　 1　　 2　　 0　　2
D、2　　 2　　 2　  2　　 1　　 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅含有NaBr和NaCl的樣品0.6000g，用重量法測(cè)定，得到二者的銀鹽沉淀0.4482g，另取同樣重量的樣品，用沉淀滴定法測(cè)定，消耗0.1084mol/LAgNO3溶液24.48mL，求NaCl和NaBr質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C2H8N2．計(jì)算：
（1）偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是
 
；480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為
 
．
（2）偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L
B、H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸HA的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol?L-1的HA溶液的pH約為3[計(jì)算公式：PH=-lgC（H+）]
B、HA能與水以任意比例互溶
C、HA與鹽酸都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D、甲酸溶液可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4是一種常見(jiàn)的燃料，燃燒的熱值高，1mol的CH4燃燒可放出890kJ的熱量．
（1）CH4俗稱
 

（2）將CH4、O2通入到裝有KOH溶液的特定裝置中，可形成甲烷燃料電池，請(qǐng)寫出甲烷燃料電池正極的電極方程式：
 

（3）水煤氣的成分為CO和H2，它是通過(guò)C和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取得到的．
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1．則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H=
 

（4）對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若改變以下條件，可以使反應(yīng)朝逆向移動(dòng)的是
 

A．減壓     B．加入催化劑   C．減少C（s）的量    D．增大CO的濃度
（5）若增加水蒸氣的量，使平衡發(fā)生移動(dòng)，則H2O的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．平衡常數(shù)K
 
．

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