氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍色的氣體；（提示：CuH中H為-1價）
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學(xué)方程式：
 
．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),氧化還原反應(yīng)
專題：信息給予題
分析：（1）根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H-失電子，鹽酸中H+得電子生成H2．
解答： 解：（1）根據(jù)化合價的變化判斷，CuSO4做氧化劑、所以另一物質(zhì)做還原劑，故答案為：還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應(yīng)方程式為：2CuH+3Cl2
 點燃 
.
 
2CuCl2+2HCl；
故答案為：2CuH+3Cl2
 點燃 
.
 
2CuCl2+2HCl；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H-失電子，鹽酸中H+得電子，所以得到的氣體是H2，故答案為：2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+2H2↑．
點評：本題是信息給予題，篩選有用信息結(jié)合已學(xué)知識進行整合處理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E、F、G有一個相同官能團，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①A的相對分子質(zhì)量比B大2；②RCH2OHRCHO
③
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）各物質(zhì)均含有官能團的名稱是
 
；化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）實現(xiàn)A-E轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是
 
；實現(xiàn)E→F轉(zhuǎn)化的一定條件是
 
；
（3）化合物B在Ni催化條件能與H2發(fā)生加成，理論上1mol B最多可能消耗H2的物質(zhì)的量為
 
；
（4）寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：
 
；
（5）寫出同時滿足下列三個條件的F同分異構(gòu)體共有
 
種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．（不包括立體異構(gòu)）
a．苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈  b．屬于酯類化合物  c．含一個碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)．其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B
 
；扁桃酸
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：
 
．發(fā)生反應(yīng)③的條件為加入
 
．反應(yīng)步驟③與④不能對換，其理由是
 
．
（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出符合下列條件G的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
：
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；
②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；
③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用圖1裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進行的操作是
 
，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是
 
．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是
 
．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是
 
； 能得出的結(jié)論是
 
 （填寫編號）．
a．M中一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵    b．M中一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵
c．M中一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種  d．M中一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取m g M樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2和步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
 
 （填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧
c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實驗中每步反應(yīng)都進行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減少了n g，則FeXOY中
x
y
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2 每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個電子
B、P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12NA
C、一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NA
D、標準狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg?L-1，則該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為：
22.4ρ
NA
g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac．完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是
 
．（選填編號）
a．減壓   b．增加NH3的濃度   c．升溫   d．及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為
 
．其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是
 
．通過比較
 
可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱．
（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是
 
．CS2熔點高于CO2，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�
A、2　　 4　　 3　　 2　　 2　　6
B、0　　 2　　 1　  0　　 1　　 2
C、2　　 0　　 1　　 2　　 0　　2
D、2　　 2　　 2　  2　　 1　　 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C2H8N2．計算：
（1）偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是
 
；480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為
 
．
（2）偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和NO2發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/minn（SO2）/moln（NO2）/mol
02.401.20
41.60
80.40
（1）反應(yīng)在4min內(nèi)的平均速率為v（NO）=
 
mol?L-1?min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.20mol SO2 （g）和0.60mol NO2 （g），到達平衡時，n（SO3）=
 
mol．
（3）若保持其他條件不變，向反應(yīng)（2）平衡體系中再通入NO2 （g）、SO3 （g）各0.10mol，平衡將
 
移動（填“正向”或“逆向”或“不”）．與反應(yīng)（2）平衡相比，達到新平衡NO（g）的體積分數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）若升溫至400℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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同步練習(xí)冊答案