Question

14．（1）常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為8，稀釋10⁵倍后溶液的pH為氫氧根離子濃度減小10³倍，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算
（2）在pH為11的Ba（OH）₂溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5×10^-4 mol/L，水電離出的C（OH^-）為10^-11mol/L
（3）25℃時(shí)，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=11.7．

Answer 1

分析 （1）常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后，氫氧根離子濃度減小10³倍，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算得到氫離子濃度增大10³倍，氫氧化鈉溶液無(wú)論稀釋多少倍，不會(huì)變成酸溶液，其pH只能無(wú)限接近7；
（2）Ba（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1molBa（OH）₂電離產(chǎn)生2molOH^-，所以C（OH^-）=C（Ba（OH）₂）×2，據(jù)此解答；pH=11的Ba（OH）₂溶液中氫離子都是由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH^-）；
（3）先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度，再結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計(jì)算．

解答 解：（1）pH=11的NaOH溶液稀釋至1000倍，氫氧根離子濃度減小10³倍，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算得到氫離子濃度增大10³倍，溶液PH為8，稀釋10⁵倍后溶液的pH只能無(wú)限接近7，不可能小于7，
故答案為：8；無(wú)限接近7但大于7；
（2）pH=11的Ba（OH）₂溶液，C（H⁺）=10^-11mol/L，C（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^-3mol/L，則C（Ba（OH）₂）=0.5×c（OH^-）=0.0005 mol•L^-1=5×10^-4mol/L，pH=11的Ba（OH）₂溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH ^-），故水電離出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，
故答案為：5×10^-4；10^-11；        
（3）設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L=5.05×10^-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{5.05×1{0}^{-3}}$mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案為：11.7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，先計(jì)算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計(jì)算溶液的pH值，題目較簡(jiǎn)單．