Question

【題目】回答下列問題：

（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物的敘述正確的是__。

A．Li2SO4難溶于水

B．Li與N2反應產(chǎn)物是Li3N

C．LiOH難溶于水

D．LiOH與Li2CO3受熱都易分解

（2）與鋁位于對角線位置的第二周期元素是__，能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是__，反應的化學方程__。

（3）門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。鎵的元素符號是__，它在周期表中的位置是__。

（4）關于與鎵同主族的第6周期元素性質的推測中不正確的是_。

A．單質是銀白色較軟的金屬

B．其氫氧化物是兩性氫氧化物

C．在化合物中顯＋3價

D．單質與鹽酸的反應比鋁劇烈

Answer 1

【答案】BD??? 鈹(Be)??? NaOH溶液??? Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O??? Ga??? 第四周期ⅢA族??? B???

【解析】

(1).元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質，則根據(jù)MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性質可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質；

(2).根據(jù)元素周期表的位置，鋁和鈹處于對角線位置，有相似的化學性質，氫氧化鋁具有兩性，Be(OH)2也具有兩性，可以與氫氧化鈉反應， Mg(OH)2不可以與氫氧化鈉反應，故可以用氫氧化鈉來鑒別，依照氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式，寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉反應的化學方程式；

(3).同主族元素性質相似，鋁下方的元素為鎵，位于第四周期ⅢA族；

(4).根據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律可知鉈的性質。

(1).A. 鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，故A錯誤；

B. 鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質非常相似，鎂和氮氣反應生成氮化鎂，所以鋰和氮氣反應生成Li3N，故B正確；

C. 氫氧化鎂不易溶于水，但20℃時，100g水中能溶解12.8g屬于易溶物質，所以氫氧化鋰屬于易溶物質，故C錯誤；

D. 鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質非常相似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解，故D正確；

故答案選BD。

(2).根據(jù)對角線規(guī)則，與鋁位于對角線位置的第二周期元素是鈹，有相似的化學性質，氫氧化鋁具有兩性，Be(OH)2也具有兩性，可以與氫氧化鈉反應， Mg(OH)2不可以與氫氧化鈉反應，故可以用氫氧化鈉來鑒別，依照氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式，寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉反應的化學方程式，化學方程式為Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O ，

故答案為：鈹(Be)；NaOH溶液；Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；

(3).同主族元素性質相似，鋁下方的元素為鎵，元素符號為Ga，位于第四周期ⅢA族，

故答案為：Ga；第四周期ⅢA族；

(4).A. 與鎵同主族的第六周期元素為鉈，單質為銀白色，質軟，故A正確；

B. 氫氧化物為兩性的物質位于金屬和非金屬的臨界處，如硼鋁硅鍺砷等，鉈不是兩性物質，其氫氧化物也不是兩性氫氧化物，故B錯誤；

C. 鉈與鋁同主族，具有相同的最外層電子數(shù)，所以鉈在化合物中也顯+3價，故C正確；

D. 同主族元素自上到下金屬性遞增，與鹽酸反應的劇烈程度遞增，故D正確；

故答案選B。