【題目】氧化還原反應(yīng)中實際包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_____________________________

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_________、_________性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。

【答案】14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O??? 酸性??? 氧化性??? 0.6???

【解析】

（1）四種物質(zhì)只有氧化亞銅內(nèi)失去電子，所以還原劑是氧化亞銅，方程式為14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。

（2）在反應(yīng)中硝酸得到電子，作氧化劑。同時還生成硝酸銅，起酸性作用。

（3）每生成1mol氣體，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移3mol電子，所以反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol×3＝0.6mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述正確的是__。

A．Li2SO4難溶于水

B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N

C．LiOH難溶于水

D．LiOH與Li2CO3受熱都易分解

（2）與鋁位于對角線位置的第二周期元素是__，能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是__，反應(yīng)的化學(xué)方程__。

（3）門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預(yù)測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學(xué)家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。鎵的元素符號是__，它在周期表中的位置是__。

（4）關(guān)于與鎵同主族的第6周期元素性質(zhì)的推測中不正確的是_。

A．單質(zhì)是銀白色較軟的金屬

B．其氫氧化物是兩性氫氧化物

C．在化合物中顯＋3價

D．單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：

(1)如何運(yùn)用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。

(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。

(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，有一家著名的清潔公司在廢舊電池的回收事業(yè)中邁出了有利的一步。該公司設(shè)計了廢舊電池回收程序：

(1)放置廢舊電池回收桶；

(2)定期專人上門收集；

(3)電池分類(普通電池、紐扣電池)；

(4)市內(nèi)庫房分類儲存；

(5)集中到一定數(shù)量后運(yùn)至效區(qū)放置地點依電池種類裝入箱內(nèi)封存，直至國內(nèi)成熟廢舊電池回收技術(shù)出臺。

但是目前回收渠道不暢，你認(rèn)為造成這一結(jié)果的原因可能是__。

A.電池生產(chǎn)企業(yè)星羅棋布，規(guī)模小，工藝技術(shù)落后，污染嚴(yán)重，沒有能力組織回收工作

B.國內(nèi)垃圾處理工藝有待改進(jìn)

C.人們普遍沒有意識到廢舊電池處理不當(dāng)對自身危害及自己在回收環(huán)節(jié)的重要性

D.廢舊電池的環(huán)境管理是一項復(fù)雜的工程，涉及收集，分類、運(yùn)輸、處理等，牽扯面廣

E.電池中所含的金屬價值不高，致使可獲得的利潤有限

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

X

Y

?

?

?

?

Z

W

T

?

?

?

?

?

A.Y氫化物的熱穩(wěn)定性比X氫化物的熱穩(wěn)定性高

B.W的最高價氧化物的水化物酸性比Z的強(qiáng)

C.原子半徑(r)大小比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X )

D.根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸?/span>I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘的實驗方法：

①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩堝中。

②灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。

③將海帶灰加蒸餾水溶解，攪拌、煮沸、過濾。

④在濾液中滴加稀硫酸及過氧化氫，然后加入幾滴淀粉溶液，

(涉及反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)。

(1)在實驗過程中用到的玻璃儀器有____________________________。

(2)能證明海帶中含有碘的實驗操作是________(填序號)，現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（????? ）

A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B.10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

D.5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)常用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸鎂的組成________________。

(2)三硅酸鎂中和胃酸(主要成分為鹽酸)的化學(xué)方程式是________________________，與其他藥物相比，三硅酸鎂的主要優(yōu)點是__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CO和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2，其中Fe2O3被_____(填“氧化”或“還原”，下同)，CO2是_______產(chǎn)物。該反應(yīng)中，若生成了1 mol Fe，則轉(zhuǎn)移了_______mole?。

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