Question

【題目】比較硅、磷、硫、氯四種元素非金屬性的強弱。

（1）寫出它們最高價氧化物對應水化物的化學式（并說明酸性的強弱順序） ________________。

（2）寫出它們氣態(tài)氫化物的化學式（并說明穩(wěn)定性的強弱順序） ____________。

（3）請總結同周期元素非金屬性的變化規(guī)律________，并用原子結構解釋其原因_______。

Answer 1

【答案】HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3??? HCl＞H2S＞PH3＞SiH4??? 同周期元素非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強??? 同周期元素（如硅、磷、硫、氯），隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強，在反應過程中得到電子能力增強，元素的非金屬性逐漸增強???

【解析】

根據元素最外層電子數(shù)判斷元素的最高正價和最低負價，書寫對應的最高價氧化物的水化物及氰化物的化學式；根據非金屬性強弱比較對應酸的酸性強弱及氫化物的穩(wěn)定性。

（1）其最高價氧化物對應水化物酸性越強，其最高價的氧化物的水化物的酸性越強。硅、磷、硫、氯對應的酸分別為硅酸、磷酸、硫酸和高氯酸，硅、磷、硫、氯的非金屬性的強弱順序為Cl＞S＞P＞Si，故其最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；

（2）硅、磷、硫、氯氣態(tài)氫化物的化學式分別為SiH4 、PH3、H2S、HCl，元素非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性的強弱順序為：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；

（3）硅、磷、硫、氯為同周期元素，同周期元素非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強；同周期元素（如硅、磷、硫、氯），隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對最外層電子的吸引力增強，在反應過程中得到電子能力增強，元素的非金屬性逐漸增強。