【題目】某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO、SiO、AlO、CO、HCO、SO、Cl-等陰離子,已知:①該溶液呈無色;②經(jīng)測(cè)定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入足量100 mL 2 mol·L-1稀鹽酸進(jìn)行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過濾,得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是_____________,一定存在的離子是_____________。
(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有_____________(填離子符號(hào)),剛開始加入氨水時(shí),沒有沉淀產(chǎn)生,原因是____________________(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有_____________(填離子符號(hào)),過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl-?_____________(填“是”或“否”)。
【答案】
(1)MnO、Cu2+、Mg2+、HCO;CO、SiO
(2)AlO;NH3·H2O+H+=NH+H2O;SO
(3)是
【解析】
試題分析:(1)①該溶液呈無色,則有色離子不能存在,一定不含有MnO4-、Cu2+,②經(jīng)測(cè)定溶液的pH=12,在堿性環(huán)境下不能共存的離子不能存在,即不存在Mg2+、HCO3-,③取少量溶液,加入稀鹽酸[100mL、2molL-1]進(jìn)行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁,則該氣體是二氧化碳,沉淀只能是硅酸,一定存在SiO32-、CO32-,故答案為:MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-;SiO32-、CO32-;
(2)對(duì)酸化后的溶液過濾,得到濾液甲,其中一定含有剩余的鹽酸,將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,最終有白色膠狀沉淀,能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀只能是氫氧化鋁,開始時(shí),氨水是和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),中和反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH3H2O+H+=NH4++H2O,不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀,另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色不溶于硝酸的沉淀生成,則一定是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子,故答案為:AlO2-;NH3H2O+H+=NH4++H2O;SO42-;
(3)取少量原溶液,加入稀鹽酸[100mL、2molL-1即0.2mol]進(jìn)行酸化,分成兩等分后,其中每一份中含有0.1mol的HCl,濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5g,n(AgCl)=>0.1mol,所以原溶液中有Cl-,故答案為:是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣,一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16,下列說法中不正確的是( )
A.反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為4:3
B.反應(yīng)前后氣體的密度之比為15:16
C.H2與CO的轉(zhuǎn)化率相等,均為50%
D.若H2與CO按8:5體積比混合,則反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)I】SO2與漂粉精反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
取4g 漂粉精固體,加入100mL 水 | 部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,測(cè)漂粉精溶液的pH | pH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 |
1.液面上方出現(xiàn)白霧; 2.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; 3.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。
(3)興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgN03溶液中,有沉淀產(chǎn)生,據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴,該結(jié)論合理嗎?____________請(qǐng)說明理由____________________。
(4)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(5)①將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X,X的成分是____________(填化學(xué)式);
② 用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。
【實(shí)驗(yàn)II】SO2與過氧化鈉反應(yīng)。將一定量(過量)SO2充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉,兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懣瞻住?/span>
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中(假設(shè)充分反應(yīng)) | (1)_______ | (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫,打開K2 | (3)________ | (4)不用解釋 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. △t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
B.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但必不可少的化學(xué)元素有
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca
C. H O Na Mg D. Zn Mn Cu Fe
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