【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進行實驗探究:
【實驗I】SO2與漂粉精反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
取4g 漂粉精固體,加入100mL 水 | 部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,測漂粉精溶液的pH | pH 試紙先變藍(約為12),后褪色 |
1.液面上方出現(xiàn)白霧; 2.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; 3.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。
(3)興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導入硝酸酸化的AgN03溶液中,有沉淀產(chǎn)生,據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴,該結(jié)論合理嗎?____________請說明理由____________________。
(4)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(5)①將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X,X的成分是____________(填化學式);
② 用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。
【實驗II】SO2與過氧化鈉反應(yīng)。將一定量(過量)SO2充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉,兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進行實驗,請?zhí)顚懣瞻住?/span>
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中(假設(shè)充分反應(yīng)) | (1)_______ | (2)反應(yīng)的化學方程式:_________________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫,打開K2 | (3)________ | (4)不用解釋 |
【答案】【實驗I】(1)1:1;(2)堿性、漂白性;
(3)不合理(1分);因為白霧中可能含有少量Cl2和SO2,也容易產(chǎn)生沉淀(1分);
(4)ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑;
(5)①CaSO4(1分);②SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)
【實驗II】(1)淺黃色固體變?yōu)榘咨?/span>;(2)SO2+Na2O2=Na2SO4;
(3)Z中NaOH溶液倒吸入Y管中
【解析】
試題分析:(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,氯氣既是氧化劑,也是還原劑,氯化鈣是還原產(chǎn)物,次氯酸鈣是氧化產(chǎn)物,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;
(2)pH 試紙先變藍(約為12),后褪色,說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性;
(3)由于白霧中可能含有少量Cl2和SO2,導入硝酸酸化的AgNO3溶液中,也容易產(chǎn)生沉淀,所以結(jié)論不合理;
(4)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色,說明有氯氣產(chǎn)生,這是由于隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑;
(5)①SO2被氧化生成硫酸,進而生成硫酸鈣沉淀,因此將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到的沉淀為CaSO4;
②由于氯氣能把SO2氧化為硫酸,進而產(chǎn)生硫酸鈣沉淀,所以黃綠色褪去,反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。
【實驗II】過氧化鈉具有強氧化性,能把SO2氧化為硫酸鈉,因此實驗現(xiàn)象是淺黃色固體變?yōu)榘咨?/span>,反應(yīng)的化學方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4;將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫,打開K2后由于SO2被吸收,壓強減小,從而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,所以實驗現(xiàn)象為Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某同學設(shè)計如下實驗方案:
(1)操作①為____________;
(2)操作②~④加入的試劑可以為 。
(3)如何判斷SO已除盡,簡述實驗操作 ;
(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,理由 。
(5)該同學設(shè)計的實驗方案____________(填“合理”或“不合理”),理由是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是( )
A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C.任何物質(zhì)里都含有化學鍵
D.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.同溫同壓下,相同數(shù)目的分子必具有相同的體積
B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1
C.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】加成反應(yīng)也是有機化學中的一類重要的反應(yīng)類型,下列各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)的是
A.乙烷、乙烯 B.乙烯、乙炔
C.氯乙烯、溴乙烯 D.順-2-丁烯、反-2-丁烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO、SiO、AlO、CO、HCO、SO、Cl-等陰離子,已知:①該溶液呈無色;②經(jīng)測定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入足量100 mL 2 mol·L-1稀鹽酸進行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是_____________,一定存在的離子是_____________。
(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有_____________(填離子符號),剛開始加入氨水時,沒有沉淀產(chǎn)生,原因是____________________(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有_____________(填離子符號),過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl-?_____________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是( )
A.Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且兩單質(zhì)的作用不相同
C.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,若再繼續(xù)加入KNO3固體,銅粉會溶解
D.金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是
A.可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸
B.工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油
C.乙醇可用作汽車燃料
D.食醋可用于消除暖水瓶中的水垢
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