【題目】下列微粒：①質(zhì)子 ②中子 ③電子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）

A. ①②③ B. ① C. ①③ D. ①②

【答案】C

【解析】試題分析：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中，氕原子沒(méi)有中子．

解：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中，氕原子沒(méi)有中子．故原子中一定含有質(zhì)子和電子，

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C．任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵

D．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽(yáng)離子及MnO、SiO、AlO、CO、HCO、SO、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無(wú)色；②經(jīng)測(cè)定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入足量100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲。

（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是_____________，一定存在的離子是_____________。

（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有_____________(填離子符號(hào))，剛開(kāi)始加入氨水時(shí)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有_____________(填離子符號(hào))，過(guò)濾得到濾液乙。

（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A．Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用不相同

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會(huì)溶解

D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。

⑴ 請(qǐng)從①維生素C、②大理石、③明礬、④尿素[CO(NH2)2]中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號(hào)）：

常用的建筑材料是 ；常用的氮肥 。

常吃蔬菜水果可補(bǔ)充的物質(zhì)是 ；農(nóng)村用作絮凝劑來(lái)凈化水是 。

（2）粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 個(gè)電子成為 （離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol；如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量為

A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為22.4 L，其密度為1.25 g·L－1，則：

（1）反應(yīng)前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積V(O2)約為_(kāi)_______L；

（2）X2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________，Y元素的名稱(chēng)是______________；

（3）若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則生成Y2O的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸

B．工業(yè)上利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)生產(chǎn)肥皂和甘油

C．乙醇可用作汽車(chē)燃料

D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L.s），則這段時(shí)間為（ ）

A．6s B．4s C．3s D．2s

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