【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
B.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1 NA
【答案】D
【解析】
試題分析:A.依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=1mol,結(jié)合NO2和CO2混合氣體中都含有2個(gè)氧原子計(jì)算,混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA,故A正確;B.含有NA個(gè)氫原子的氫氣,其物質(zhì)的量是0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積為11.2L,故B正確;C.NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2,計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=×3×NA=6NA,故C正確;D.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,1mol氫氧化鈉溶于1L水中,所得溶液體積不是1L,溶液的濃度不是1mol/L,則無法計(jì)算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)類型,下列各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)的是
A.乙烷、乙烯 B.乙烯、乙炔
C.氯乙烯、溴乙烯 D.順-2-丁烯、反-2-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO、SiO、AlO、CO、HCO、SO、Cl-等陰離子,已知:①該溶液呈無色;②經(jīng)測(cè)定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入足量100 mL 2 mol·L-1稀鹽酸進(jìn)行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過濾,得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是_____________,一定存在的離子是_____________。
(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有_____________(填離子符號(hào)),剛開始加入氨水時(shí),沒有沉淀產(chǎn)生,原因是____________________(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有_____________(填離子符號(hào)),過濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl-?_____________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素及其化合物的說法不正確的是( )
A.Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應(yīng)
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且兩單質(zhì)的作用不相同
C.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,若再繼續(xù)加入KNO3固體,銅粉會(huì)溶解
D.金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)就在我們身邊,它與我們的生活息息相關(guān)。
⑴ 請(qǐng)從①維生素C、②大理石、③明礬、④尿素[CO(NH2)2]中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號(hào)):
常用的建筑材料是 ;常用的氮肥 。
常吃蔬菜水果可補(bǔ)充的物質(zhì)是 ;農(nóng)村用作絮凝劑來凈化水是 。
(2)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為 ,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 個(gè)電子成為 (離子符號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某液態(tài)化合物X2Y4,常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X2Y4(l)+O2(g)X2(g)+2Y2O(l)。冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為22.4 L,其密度為1.25 g·L-1,則:
(1)反應(yīng)前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積V(O2)約為________L;
(2)X2的摩爾質(zhì)量為________________,Y元素的名稱是______________;
(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2,則生成Y2O的質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)發(fā)射“神五”所用的長(zhǎng)征2號(hào)火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是NO2,燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O。有的國(guó)家用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O 2(g) = 2NO2(g) △H=+67.7kJ mol-1,
②N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) △H= -534 kJ mol-1。
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJmol-1
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJmol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1135.7kJmol-1
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJmol-1
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