【題目】在恒溫恒容的容器中,發(fā)生反應:H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣,一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,下列說法中不正確的是( )

A.反應前后氣體的壓強之比為4:3

B.反應前后氣體的密度之比為15:16

C.H2與CO的轉(zhuǎn)化率相等,均為50%

D.若H2與CO按8:5體積比混合,則反應前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

【答案】B

【解析】

試題分析:開始時平均分子量為15,根據(jù)十字交叉法,(2815)/(15-2)=1:1,即開始投入量相同,設開始時投入1mol,則

H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)

開始(mol): 1 1 0

消耗(mol): x x x

一段時間(mol):1-x 1-x x

根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義,[2(1-x)+28(1-x)+18x]/(1-x+1-x+x)=16,解得x=0.5mol,A、壓強之比等于物質(zhì)的量之比,即2:(2-0.5)=4:3,A正確;B、根據(jù)密度的定義,且是等容,因此體積相同,密度之比等于質(zhì)量之比:30:24=15:12,B錯誤;C、根據(jù)上述判斷,轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,C正確;D、若H2與CO按8:5體積比混合,則

H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)

開始(mol): 8n 5n 0

消耗(mol): y y y

一段時間(mol):8n-y 5n-y y

掌握混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=,而反應前氣體的相對分子質(zhì)量=,D正確,答案選B。

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C25℃1.01×105 Pa,22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D.標準狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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(1)操作①為____________;

(2)操作②~④加入的試劑可以為 。

(3)如何判斷SO已除盡,簡述實驗操作 ;

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_________(填“需要”或“不需要”)多次過濾,理由

(5)該同學設計的實驗方案____________(填“合理”或“不合理”),理由是 。

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(2)常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量為250),恰好達到飽和,該溶液密度為1.21 g/cm3,求:

該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為____________。

該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為____________。(保留小數(shù)點后1位)

取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是___________mL。

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【題目】用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2,其他量轉(zhuǎn)化關系如圖(圖中計量單位為mol), 則:NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的H為(

A.0.5(a+b-c-d)kJ/mol B.0.5(c+a-d-b)kJ/mol

C.0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

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B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.任何物質(zhì)里都含有化學鍵

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(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是_____________,一定存在的離子是_____________。

(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有_____________(填離子符號),剛開始加入氨水時,沒有沉淀產(chǎn)生,原因是____________________(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有_____________(填離子符號),過濾得到濾液乙。

(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl?_____________(填“是”或“否”)。

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