在酸性溶液中c（H+）
 
c（OH-）；在25℃時(shí)，堿性溶液中pH
 
7，NaNO3溶液中c（OH-）=
 
，酸溶液中c（H+）?c（OH-）=
 
．
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的酸堿性是由溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小決定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，常溫下溶液中離子積為常數(shù)為Kw=10-14；
解答： 解：溶液的酸堿性是由溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小決定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，在25℃時(shí)，NaNO3溶液中c（OH-）=7，常溫下溶液中離子積為常數(shù)為Kw=10-14，酸溶液中c（H+）?c（OH-）=10-14；
故答案為：＞；＞；7；10-14 ．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，溶液酸堿性的分析判斷，溶液中離子積常數(shù)分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收利用．下列廢棄物可直接回收利用的是（　�。�
A、易拉罐B、可充電電池
C、玻璃白酒瓶D、醫(yī)用點(diǎn)滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一常見(jiàn)的液態(tài)碳?xì)浠衔顰，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色．0.5molA完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A的分子式
 
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應(yīng)生成B，寫出反應(yīng)的方程式
 
．
（3）B與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，向C中加入飽和溴水，有
 
沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的方式為
 
．
（4）在催化劑作用下，C與甲醛反應(yīng)得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）寫出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體．將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示．
已知石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
（1）電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．電池工作時(shí)，質(zhì)子移向電池的
 
極（填正或負(fù)），鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 

（2）葡萄糖的燃燒熱為2800kJ?mol-1，寫出葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 

（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)．其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來(lái)處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功．但如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒(méi)有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是
 
（填序號(hào)）
 序號(hào) A B C D E
 污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
 COD值/mg?L-1 520 870 20 960 120

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為
 

（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前，把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將
 
（填“高于”或者“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為
 
．
（3）配制方法  設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2-3次，每次的洗滌液均移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序
 
．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，原因可能是
 
（填字母序號(hào)）．
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B、容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水．
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D、用膠頭滴管定容時(shí)仰視刻度
（5）NaOH溶液長(zhǎng)時(shí)間敞口放置在空氣中，會(huì)部分變質(zhì)為Na2CO3．取100mL0.5mol?L-1的NaOH的溶液，敞口放置一段時(shí)間去中和稀鹽酸，消耗鹽酸的量
 
0.05mol．（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C均為常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們?cè)谝欢l件下有如下關(guān)系：A+H2O→B+C
①若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來(lái)源，則A與水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②若B、C均為酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是金屬氧化物，B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）．

（1）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（3）寫出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（5）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y，則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，下列情況可能存在的是
 
（填序號(hào)）
序號(hào)溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl3、CuCl2Fe、Cu
②FeCl2、CuCl2Cu
③FeCl2Cu
④FeCl3、CuCl2Cu
⑤FeCl2、CuCl2Fe
⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3沒(méi)有固體不溶物
⑦FeCl2Fe、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中c（H+）=
 
．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時(shí)，K
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．
II、已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a?：b=
 
．

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