【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,
下列說法錯(cuò)誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動(dòng)
D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】C
【解析】試題A.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),證明形成了原電池,由于A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,則A是原電池的負(fù)極,B是原電池的正極,正確;B.A是負(fù)極,B是正極,負(fù)極金屬活動(dòng)性大于正極,而且在正極有氣泡產(chǎn)生,則溶液為酸,是H+得到電子,變?yōu)?/span>H2逸出,因此A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸,正確;C.根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,溶液C中陽離子向正極B極移動(dòng),錯(cuò)誤;D.電極A是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。
(1)NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___,生成1mol NaNO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子______mol
(2)已知NaN3陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1,則NaN3中所含的化學(xué)鍵為______和______,1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為______mol
(3)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽車中某個(gè)安全氣囊容積為56 L。
①該反應(yīng)中的氧化劑為______還原劑為______(填化學(xué)式)
②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)猓瑒t該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質(zhì)量為多少克______?(寫出計(jì)算過程,保留一位小數(shù),不考慮固體的體積)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是
A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2,一定條件下充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA
B. 一定條件下,2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1 NA
C. 25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1 NA
D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有O2,另一個(gè)裝有CH4,兩瓶氣體具有相同的
A.分子數(shù)B.原子總數(shù)C.密度D.質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干冰汽化時(shí),下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是( )
A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間作用力
C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 鋅是負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小B. 氫離子在銅表面被還原,產(chǎn)生氣泡
C. 電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片D. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.即使沒有物質(zhì)的變化,也可能有能量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題:
(1)(填寫元素符號(hào))① _____③______⑤_____ ⑦_____
(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式________,用電子式表示其形成過程為__________。
(3)⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是: ______﹥_________ (填化學(xué)式)。⑨和⑩號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是: ______ ﹥_________ (填化學(xué)式)。
(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是________,在該化合物中既含有________鍵,又含有________鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A.2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A.物質(zhì)A.B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n-nx)
C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)K和x的關(guān)系滿足K=________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡______(填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知,反應(yīng)在t1.t3.t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2.t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時(shí)_______________________;t8時(shí)_________________________。
②t2時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。
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