【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2
C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2
【答案】C
【解析】A.Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮,可制取NO,故A錯(cuò)誤;
B.氯氣易于氫氧化鈉反應(yīng),導(dǎo)管插入液面下易發(fā)生倒吸,故B錯(cuò)誤;
C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液,故C錯(cuò)誤;
D.要將CO和CO2分離,可在甲中裝有NaOH溶液,用來(lái)吸收CO2,此時(shí)廣口瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;先分離出被乙中濃硫酸干燥過(guò)的純凈的CO,所以關(guān)閉b,打開(kāi)a,混合氣體進(jìn)入左邊廣口瓶裝置,CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),可分離出被右邊廣口瓶中濃硫酸干燥過(guò)的純凈的CO,故D正確.
故選ABC.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________。
(2)甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________。
(4)丙組同學(xué)取5mL0.1mol·L-1KI溶液,加入3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合,分別取2mL此混合溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明:在過(guò)量的情況下,溶液中仍含有________(填離子符號(hào))。
(5)丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是
A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿(mǎn)
C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開(kāi)b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2,則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈
D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( )
A.將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象,說(shuō)明低濃度氯水能將I-氧化成I2,高濃度氯水能將I2進(jìn)一步氧化成碘的化合物
B.將過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到澄清溶液,說(shuō)明H2CO3的酸性比HClO的弱
C.用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化,但不滴落,說(shuō)明鋁箔表面的氧化鋁膜的熔點(diǎn)低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛回答下列問(wèn)題:
⑴基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為______________________,其d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為__________。
⑵MnO的熔點(diǎn)(1650℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高原因是_____________________________________。
⑶錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
①THF中的元素的電負(fù)性從大到小的順序是__________________。
②與Mn2+形成配位鍵的原子為______(填元素符號(hào))。
③BH4-的空間構(gòu)型為_______,其中B原子的雜化軌道類(lèi)型為________。
④寫(xiě)出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子___________。
⑷一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。
②Mn在晶體中的堆積方式為_______(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。
③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶體密度的表達(dá)式為ρ = ___________________ gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0, T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1000s時(shí)N2O5轉(zhuǎn)化率為50%
C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若K1<K2,則T1 >T2
D.平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,則再平衡時(shí)c(N2O5) >5.00mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向溶液中逐滴加入鹽酸,溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液,氣體逸出未畫(huà)出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.溶液中:
B.當(dāng)溶液時(shí),溶液總體積大于40mL
C.在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,離子濃度最大的是
D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH約為,的水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HClO | ||
電離平衡常數(shù) | , |
回答下列問(wèn)題:
(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí), ______填“增大”、“減小”或“不變”。
(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號(hào);
a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-
(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號(hào)
a.
b.
c.
d.
(4)用蒸餾水稀釋的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號(hào);
a. b. c. d.
(5)體積均為10mLpH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。
則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”,下同醋酸的電離平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)______醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+),理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于說(shuō)法正確的是( )
A.同一條直線(xiàn)上碳原子有6個(gè)
B.所有原子可能在同一平面上
C.同一平面上的原子最多有19個(gè)
D.所有碳原子不可能在同一平面上
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