【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是( )
分類(lèi)組合 | 純凈物 | 電解質(zhì) | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 |
A. | 漂白粉 | 氨水 | 二氧化碳 | 氧化鋁 |
B. | 干冰 | 碳酸鈣 | 一氧化氮 | 四氧化三鐵 |
C. | CaCl2·8NH3 | 水 | 三氧化硫 | 過(guò)氧化鈉 |
D. | 液氨 | 氯化氫 | 二氧化硅 | 氧化鈣 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.漂白粉屬于混合物,氨水是混合物,不屬于電解質(zhì),氧化鋁屬于兩性氧化物,A錯(cuò)誤;
B.一氧化氮不是酸性氧化物,B錯(cuò)誤;
C.過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物,不是堿性氧化物,C錯(cuò)誤;
D.液氨是純凈物,氯化氫是電解質(zhì),二氧化硅是酸性氧化物,氧化鈣是堿性氧化物,D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 飽和石灰水中加入一定量生石灰,溶液溫度明顯升高,pH增大
B. AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度減小
C. AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色,證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D. Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是
A. 若a表示化合物,b表示脂質(zhì),c表示固醇,則甲可以表示細(xì)胞中的物質(zhì)
B. 若a表示核酸,b表示RNA,則c可以表示A、C、G、T四種含氮堿基
C. 若a表示糖類(lèi),b表示二糖,則c可以表示纖維素
D. 若a表示蛋白質(zhì),則b可表示酶,c可以表示胃蛋白酶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z都是金屬,若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出;若X、Y和鹽酸形成原電池,Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> )
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2 的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。
(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2 還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)P(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B),則該反應(yīng)的Kp=_______________(用表達(dá)式表示)。
(2)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。
①X是電源的_________極。
②陽(yáng)極的反應(yīng)式是_____________________________________。
(3)以CO2為原料制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖所示。
①過(guò)程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
②過(guò)程2中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一位同學(xué)模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,通過(guò),_________操作分離出NaHCO3晶體。
(2)單獨(dú)將CO2通入飽和食鹽水不可能產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________。
(3)將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗(yàn)證產(chǎn)品中是否混有NaCl的方法是_________________。
(4)為測(cè)定NaHCO3含量,稱(chēng)取5.000g試樣,配制成100mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測(cè)液(mL) | 0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL) | |
初讀數(shù) | 終讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如下圖 | 如下圖 |
若以甲基橙為指示劑,在滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________________________________,該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯和甲苯相比較,下列敘述中不正確的是( )
A. 都屬于芳香烴B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 都能在空氣中燃燒D. 都能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為________,現(xiàn)象是________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明________。
③裝置F的作用是________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置,該裝置中應(yīng)放入________(填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2) / mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 0~2 min內(nèi)的平均速率為υ (CO)=0.6 mol/(L·min)
B. 4 min后,平衡移動(dòng)的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C. 若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.0,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 若其他條件不變,起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol,則平衡時(shí)n(SO2)=0.6 mol
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