Question

【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________，現(xiàn)象是________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明________。

③裝置F的作用是________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在裝置F和裝置G之間再加一個裝置，該裝置中應放入________（填寫試劑或用品名稱）。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O 無水硫酸銅 白色固體變?yōu)樗{色 氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性） 吸收氯氣 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

【解析】

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣；
（2）①利用無水硫酸銅遇到水變藍性質(zhì)檢驗氯氣中是否含有水蒸氣；
②依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；

③氯氣易溶于CCl4；

（3）G裝置是用來檢驗HCl氣體的，為確保實驗結論的可靠性，需要排除氯氣的干擾，氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍，據(jù)此作答；

A.實驗時用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應來制備氯氣，生成氯化錳、水和氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）①為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣，可以在B中加入無水硫酸銅，如果固體變藍則證明氯氣中含有水蒸氣，

故答案為：無水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{色；

②干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明具有漂白性的不是氯氣，而是氯水中的次氯酸，

故答案為：氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）；

③氯氣易溶于CCl4，所以該裝置的作用是吸收氯氣，

故答案為：吸收氯氣；

（3）G裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強氧化性的性質(zhì)，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，其反應方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉變藍，如不變色，說明已經(jīng)完全除去，所以可以在F和G之間連接一個盛有濕潤的淀粉碘化鉀試紙的洗氣瓶檢驗是否存在氯氣，另外根據(jù)氯氣的漂白性，也可在F和G之間連接一個盛有濕潤的有色布條的洗氣瓶，若不褪色，則證明氯氣已被完全吸收，此方法也可行。

故答案為：濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）