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【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 都屬于芳香烴B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 都能在空氣中燃燒D. 都能發(fā)生取代反應

【答案】B

【解析】

由于受苯環(huán)的影響，甲苯中的甲基比較活潑，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，據此可以用來區(qū)別苯和苯的同系物。答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有起到氮的固定作用的是(　　)

A.N2與O2反應生成NO

B.N2與H2在一定條件下合成氨

C.NH3經催化氧化生成NO

D.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 少量Mg(OH)2沉淀可溶于較濃NH4C1溶液

B. 過氧化氫的分解反應為放熱、熵增的自發(fā)反應,故常溫下分解速率快

C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0

D. 工業(yè)制硫酸時,使用適當過量的空氣,提高2SO2+O22SO3中SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類的正確組合是（ ）

分類組合

純凈物

電解質

酸性氧化物

堿性氧化物

A.

漂白粉

氨水

二氧化碳

氧化鋁

B.

干冰

碳酸鈣

一氧化氮

四氧化三鐵

C.

CaCl2·8NH3

水

三氧化硫

過氧化鈉

D.

液氨

氯化氫

二氧化硅

氧化鈣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。

（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線 b 表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。

①反應2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。

②985℃時，反應經過5 s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2) =___________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有____________。

（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉化為可利用的S，自身轉化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時，陽極的電極反應式為___________。

②當有16 g S析出時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為___________。

③通入H2S 時發(fā)生如下反應，補全離子方程式：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行下列反應 CO2（g） + C（s）2CO（g） △H >0 達到平衡后,改變下列條件,分析指定物質的濃度及平衡如何變化:

（1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“減小”或“不變”；下同）

（2）減小密閉容器的體積,保持溫度不變, 則平衡_____________,c（CO2）________。

（3）通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變, 則平衡___________,c（CO2）________。

（4）保持密閉容器體積不變,升高溫度, 則平衡______________, c（CO）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣。如氯氣泄漏，會在管道周圍產生大量白煙，反應的化學方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子轉移的方向和數目）________。

（2）上述反應中，氧化劑的化學式是________，發(fā)生了________反應（填寫“氧化”或“還原”）。

（3）上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。

（4）若反應中轉移了1.2 mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是（　�。�

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強酸

D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。

請回答：

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。

（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。

（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。

（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。

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